相对原子质量H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64 Fe 56 C 12 Cl 35.5 Al 27 P 31 Ca 40 K 39
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 ( )
A． 实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C． 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D． 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出
4.下列有关0.1 mol.L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol.L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol.L－1 NaOH 溶液
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．标准状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
6.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25mL0.5mol/L AlCl3溶液
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( )
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
8.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2
1.计算483 g Na2SO4.10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42-的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
2.将12.5克硫酸铜溶于水配成200mL溶液，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为______________________,稀释至500mL后，其物质的量浓度__________________。
若从稀释后的溶液中取出10mL，其中不变的物理量是__________________
A CuSO4物质的量浓度 B.含CuSO4的质量 C.溶液的密度
D. CuSO4的质量分数 E. CuSO4的物质的量
3.同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，原子个数之
比__________，质量比___________；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比
________，原子个数之比__________，体积比为_______________；若两者所含原子
个数相等，它们的物质的量比是 ________ __。
4．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
5.用10 mL的0.1 mol.L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种
溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是_______________C
6.在标准状况下 ①6.72L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子
③13.6g H2S气体 ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)
(1) 四种气体的物质的量_________________________
(2)标准状况下四种气体的体积_________________________
(3)四种气体的质量______________________________________
7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较, 其物质的量比 _______________
体积比为 _______________ 密度比为 _______________
8． 有一真空瓶质量为
，该瓶充入空气后质量为
。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为
。则A的相对分子质量是 _______________
9．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO
、S0
、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 ______ 存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 ______ 存在。
(3)当溶液中有 ______ 和 ______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
10．写出下列反应的离子方程式：
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ________ __
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合 ________ __
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ________ __
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ________ _ _
1．.某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为 。
②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
④加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。
(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
3.现在NaOH 、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是____________________，简述实验操作及现象和结论：
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为
_________________________________________________________
_______________________________________________________
4如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是_____________________________________。
(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________________，其作用是__________________
在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，
则CO所占体积是 L，
CO的质量是 g,所含CO2的分子数是 个。