1．下列物质中，在正常情况下不应该出现在人体内环境中的是

A.抗体 　　　　　　B.糖原　　　　　　 C.胰岛素　　　　　 D.氨基酸

2．图5显示肝细胞代谢过程中的物质交换，

X和Y分别可代表

A．葡萄糖、CO₂　 　　　　　　

B．氨基酸、胰岛素

C．肾上腺素、尿素　 　　　　　

D．甘油三酯、脂肪酸

3. 人体血糖的生理调节过程如右图所示，下列有关

叙述错误的是

A．血糖下降，刺激胰岛分泌②，从而使血糖升高

B．血糖升高，刺激下丘脑通过神经支配胰岛分泌①

C．在血糖调节上，分泌物①与②表现为拮抗作用

D．人体内使血糖浓度升高的激素有②和甲状腺激素

4．右图表示具有生物活性的蛙坐骨神经-腓肠肌标

本，神经末梢与肌细胞的接触部位类似于突触，

称“神经-肌接头”。下列叙述错误的是

A.“神经-肌接头”处可发生电信号与化学信号的转变

B.电刺激①处，肌肉会收缩，灵敏电流计指针也会偏转

C.电刺激②处，神经纤维上的电流计会记录到电位变化

D.神经纤维上兴奋的传导方向与膜内的电流方向相同

5．神经元细胞膜内外的离子可以影响膜电位和突触传递过程，如细胞内Ca²⁺的升高促进突触小泡向突触前膜移动，而K⁺流出细胞将会导致细胞膜内电位更负。则下列情形中不利于神经递质释放的是

A．Na⁺流入细胞内　　　　　　 　　　　B．Ca²⁺流入细胞内

C．K⁺流出细胞　　　　　　　　　　　 D．突触小泡与突触前膜融合

6．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL(脂肪与蛋白质复合物)形式分泌出细胞外。下列叙述正确的是

A.VLDL 的合成与核糖体无关　　　　 B.VLDL 以自由扩散方式分泌出细胞外

C.胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成

D.肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量

7.　已知反应X + Y == M + N为放热反应，下列说法正确的 　A．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生　

B．X的能量一定高于M 　C．M和N的总能量一定高于X和Y的总能量 　D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　

8. 　反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

　9. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)　　ΔH=－9.48 kJ • mol^-1 　 ② I₂(s) + H₂(g) 2HI(g)　　 ΔH= +26.48 kJ • mol^-1　 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I₂(s) = I₂(g)　　ΔH=+17.00 kJ.mol^{－1 C}．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，发生反应时放热9.48 kJ

10. 某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是 　A．该过程中CeO₂是催化剂，质量没有减少 　B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 　C．右图中ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃ 　D． ΔH >0

11. 下列说法正确的是 　A．右图可表示水分解过程中的能量变化 　B．若 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　 ΔH=－221.0 kJ/mol，

则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol 　　 C．需要加热的反应一定是吸热反应，

常温下能发生的反应一定是放热反应 　D．已知：I：H₂(g) + Cl₂(g)== 2HCl (g)　 ΔH=－a kJ/mol， 　II： 　则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+ b+ c) kJ/mol

12. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 　 H₂S(g) + O₂(g) = SO₂(g) + H₂O (g)　　 ΔH₁

2H₂S(g) + SO₂(g) = S₂(g) + 2H₂O(g)　　 ΔH₂ 　 H₂S(g) +O₂(g) = S(g) + H₂O(g)　　　　 ΔH₃　

2S(g) = S₂ (g)　　　　　　　　 ΔH₄ 则△H₄的正确表达式为 　A．ΔH₄ = 3/2 (ΔH₁+ΔH₂－3ΔH₃)　　 B．ΔH₄ = 2/3 (ΔH₁+ΔH₂－3ΔH₃) 　C．ΔH₄ = 2/3 (3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)　　 D．ΔH₄ = 3/2 (ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

13. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： 　A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ.mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 　　CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH=－890.3kJ.mol^-1 　B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 　　　N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=－38.6kJ.mol^-1 　C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－＝Mg(OH)₂↓ 　D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^－+3H₂O＝2AlO－　2+ H₂O

14．已知真空中两个静止的相同金属小球(可看为质点)带电量分别为-2.0×10^-8C和+4.0×10^-8C，当相距0.2m时，其间作用力F，将两金属球相接触后再放回原来位置，则其间作用力为：

A．F/8 　　　　　B．F/4. 　　　　　C．F/3 　　　　　D．F/2

15．如图所示为电场中的一条电场线，A、B为其上的两点，EA、EB和U_A、 U_B.分别表示A、B两点的电场强度和电势，则以下说法正确的是：

A．E_A>E_B 　　　　B．E_A<E_B

C．U_A<U_B　　　　 D．U_A>U_B

16．取一对用绝缘支柱支持的金属导体A和B，使它们彼此接触，起初它们不带电，现在把带正电荷的球C移近导体A，如图，用手触摸一下A，放开手，再移去C，再把A和B分开，此时A和B上带电情况是：

A．A和B都带负电 　　　　　　B．A和B不带电

C．A带负电，B不带电　　　　　 D．A和B都带正电

17．对于一个电容器，下列说法中正确的是：

　A．电容器所带的电量越多，电容越大

　B．电容器两极板间的电势差越大，电容越大

　C．电容器所带的电量增加一倍，两极板间的电势差也增加一倍

　D．电容器两极板间的电势差减小到原来的1/2，它的电容也减小到原来的1/2

18．如图2所示，实线是电场线，虚线是等势面，且相邻等势面间的电势差相等，令U₂=0，一正电荷在等势面U₃上时，具有动能20J，它运动到U₁时速度为零，那么，当该电荷的电势能为4J时，其动能大小为：

A．4J 　　　B．6J

C．10J　　　　 D．16J

19．如图1所示，某同学在研究电子在电场中的运动时，得到了电子由a点运动到b点的轨迹(图中实线所示)，图中未标明方向的一组虚线可能是电场线，也可能是等势面，则下列判断不正确的是：　　　　　　　　　　　　　

A．如果图中虚线是电场线，电子在a点电势能较小

B．如果图中虚线是等势面，电子在b点动能较大

C．不论图中虚线是电场线还是等势面，a点的场

强都大于b点的场强

D．不论图中虚线是电场线还是等势面，a点的电

势都高于b点的电势

20．一对平行金属板A、B间电压变化如图2所示，一个不计重力的带负电的粒子原静止在O点处，下面几种关于粒子的运动情况的说法中正确的是：　　

　 A．在t＝0时无初速释放，则粒子一定能打到A板上

B．在t＝0时无初速释放，粒子在满足一定条件的情况下才会打到A板上

C．t＝0时无初速释放，则则粒子一定不能打到A板上

D．t＝T／4时无初速释放，粒子一定能打到A板上

II　　 非选题

21．(1)李明与张华采用如图a所示的实验装置探究影响平行板电容器电容的因素，实验前两人首先用干电池对两极板充电，并保持两极板电量不变，然后将极板A接地，平行板电容器的极板B与一个灵敏的静电计相接．第一次两人保持极板间距离不变，仅将A极板向上移动，发现静电计指针偏角变大，说明两极板间的正对面积的变化影响了电容C的大小，由此两人得出结论为　　　　　　　　　　　 ；第二次两人保持极板间正对面积不变，仅将A极板向左移动，增大电容器两极板间的距离时，发现静电计指针偏角也变大，说明两极板间的距离变化影响了电容C的大小，由此两人得出结论为　　　　　　　　　　 ；第三次两人保持极板间正对面积不变，极板间距离也不变，在两板间插入一玻璃片，发现静电计指针偏角变小，说明两极板间的绝缘介质的变化影响了电容C的大小，由此两人得出结论为　　　　　　　　　　 ．

(2) 李明与张华两人利用上述探究的结论，对实验进行了改动，如图b所示.将一金属棒用绝缘皮包住后与导电液体构成一个电容器，将金属棒和导电液体分别与直流电源的两极相连接，从电容C或导电液与金属棒间的电压U的变化就能反映液面的升降情况。电源接通，若此后电容C减小，反映h　　　　 ；电源接通再断开，若此后电压U减小，反映h　　　　　 ．

22．一个带正电的微粒，从A点射入水平方向的匀强电场中，微粒沿直线AB运动，如图，AB与电场线夹角θ=30°，已知带电微粒的质量m=1.0×10^－7kg，电量q=1.0×10^－10C，A、B相距L=20cm．(取g=10m/s²，结果保留二位有效数字)求：

(1)说明微粒在电场中运动的性质，要求说明理由．

(2)电场强度的大小和方向？

(3)要使微粒从A点运动到B点，电场力做了多少功？

23．有一匀强电场，其场强为E，方向竖直向下。把一个半径为r的光滑绝缘环，竖直置于电场中，环面平行于电场线，环的顶点A穿有一个质量为m、电量为q(q>0)的空心小球，如图所示。当小球由静止开始从A点下滑到最低点B时，小球受到环的压力多大？

24．如图所示是示波器的示意图，竖直偏转电极的极板长L₁=4cm，板间距离d=1cm。板右端距离荧光屏L₂=18cm，(水平偏转电极上不加电压，没有画出)电子沿中心线进入竖直偏转电场的速度是v=1.6×10⁷m/s，电子电量e=1.6×10^-19C，质量m=0.91×10^-30kg。

(1)要使电子束不打在偏转电极上，加在竖直偏转电极上的最大偏转电压U不能超过多大？

(2)若在偏转电极上加U/2 的偏转电压，则打在荧光屏距O点多远处？

25.(14分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X元素的原子核外电子层数等于最外层电子数，Z元素原子核内有29个质子，能生成砖红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。 　⑴ W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)　__________(填“强”或“弱”)。 　⑵ Y的原子结构示意图是　　　　　　　 ，Y的原子半径比X的__________(填“大”或“小”)。 　⑶ Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质在加热时反应的化学方程式是 　　 _______________________________________________________________。 　 ⑷ 已知下列数据：　 3Fe(s)+ 2O₂(g) ＝Fe₃O₄(s)；ΔH＝－1118. 4 kJ.mol^-1 　　 2X(s) + O₂(g)＝X₂O₃(s)；ΔH＝－1675.8 kJ•mol^-1 　 则X的单质和Fe₃O₄(s)反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　。

26. (14分) 某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。 　 Ⅰ．配制0.55 mol/L NaOH溶液

⑴ 若实验中大约要使用240 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　 　g。 ⑵ 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器有(填字母)：　　　。 　　　 Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。

⑶图中缺少的仪器名称是　　　　　　　 　　。 　　　　　　　　　　　　　 ⑷ 写出H₂SO₄(aq)、稀NaOH(aq)反应中和热的热化学方程式(已知中和热数值为57.3 kJ/mol)。　　　　　　　 　　　。

⑸ 取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验 编号	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.3
2	27.0	27.4	27.2	30.5
3	25.9	25.9	25.9	29.4
4	26.4	26.2	26.3	29.6

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g.℃)。则中和热ΔH＝　　　　　 kJ/mol(精确到0. 1)。

27. (14分) 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： 　 　①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)　 ΔH₁＝+ 48. 5 kJ.mol ^-1 　 　②CH₃OH(g)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)　 ΔH₂＝－194. 0 kJ.mol ^-1

⑴ 根据①推知：CH₃OH(l)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g) 的ΔH　　 ΔH₁(填“>”、“=”或“<”)。

⑵ 根据②推知： CH₃OH(g) +O₂ (g) == CO₂(g) + 2H₂O(l) 放出的热量　　　　 194. 0kJ(填“>”、“=”、“<”或“不能确定”)。

⑶ 反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂=　　　　　　 (用含E₁、E₂或E₃的式子表示)。 ⑷ 生产过程中，若将CH₃OH(g)、H₂O(g)、O₂(g)按一定比例混合，可以实现热量的零排放和零补充，则进料气中H₂O(g)与O₂(g)的体积比为　　 　　　　　。

28. (16分) 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P₄(白磷，s)+5O₂(g)===P₄O₁₀(s)　 ΔH₁＝－2 983.2 kJ.mol^－1

P(红磷，s)+O₂(g)===P₄O₁₀(s)　 ΔH₂＝－738.5 kJ.mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为

P₄ (白磷，s)+3O₂(g)===P₄O₆(s)　ΔH＝－1638 kJ.mol^－1。在某密闭容器中加入124 g白磷和4. 5mol O₂，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为　　　　　　　　　 。

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ.mol^－1)：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

　

则反应P₄(白磷，s)+6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反应热ΔH＝______________。

29．(14分)内环境是人体细胞生活的直接环境，内环境的温度、渗透压、pH及各种化学物质的含量，正常情况下能够维持相对稳定的状态，这是人体完成各项生命活动的必要条件。

(1)能与毛细血管壁细胞直接进行物质交换的具体内环境是________________。

(2)人体内环境的各种理化性质及化学物质含量会发生变化的原因是_________、______________。

(3)人体维持体温相对稳定的调节方式有______________________________。

(4)尝试构建人体肝脏内血浆、组织液、成熟红细胞内液间O₂、CO₂扩散的模型(①在图形框间用实线箭头表示O₂，用虚线箭头表示CO₂。②不考虑CO₂进入成熟红细胞内液)。[

30.(16分)为探究铅中毒对大鼠学习记忆的影响，将大鼠分为四组，其中一组饮水，其余三组饮醋酸铅溶液，60 天后进行检测。检测a：用下图水迷宫(池水黑色，大鼠无法看到平台)进行实验，大鼠从入水点入水，训练其寻找水面下隐蔽平台，重复训练4 天后撤去平台，测定大鼠从入水点到原平台水域的时间；检测b：测定脑组织匀浆铅含量及乙酰胆碱酯酶(AchE)活性。AchE 活性检测原理：AchE 可将乙酰胆碱(Ach)水解为胆碱和乙酸，胆碱与显色剂显色，根据颜色深浅计算酶活性。

组别	醋酸铅溶液浓度 /g.L-1	脑组织铅含量 /g.gprot-1	AchE 活性 /U.mgprot-1	到达原平台水域时间/s
①	0	0.18	1.56	22.7
②	0.05	0.29	1.37	23.1
③	1	0.57	1.08	26.9
④	2	1.05	0.76	36.4

请回答：

(1)表中用于评价大鼠学习记忆能力的指标是　　 　　　　　　，通过该指标可知　　 　　　组大鼠学习记忆能力最弱。

(2)Ach是与学习记忆有关的神经递质，该递质由突触前膜释放进入　　 　　　，与突触后膜上的受体结合，引发突触后膜　　 　　　　变化。Ach 发挥效应后在　　 　　　　酶的催化下水解，本实验是通过检测单位时间内的　　 　　　　

生成量，进而计算该酶的活性。

(3)表中结果表明：脑组织铅含量越高，Ach 水解速度越　　　　　　　　 。

(4)水迷宫实验过程中，使短期记忆转化为长期记忆的措施是　　　 　　　　　，以此强化神经元之间的联系。

31．(24分)右图为甲状腺激素分泌的分级调节示意图，其中A、B和C表示三种不同的激素。回答下列问题：

(1)A、B和C三种激素的名称依次是　 　　　　　　、

　 　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　。

(2)当机体受到某种刺激时，血液中C的含量增加，则集体的产热量会　　　　 ，成年个体神经系统的兴奋性会　　　　　　　　 。

(3)怀孕母亲缺碘时，C分泌量下降，通过反馈调节，使A和B的分泌量　　　　 ，结果甲状腺增生，胎儿的发育会受到影响，尤其　　　　 　的发育受到的影响

最大。反馈调节是指　　　 　　　　　　　　　　　。