1．下列说法错误的是
A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B．醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数
之间的关系为：
C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
2．下列方程式正确的是
A．向
溶液中滴加NaHS04溶液至中性：
B．硫化钠溶液显碱性的原因：
C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：
D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：
3．下列说法中，不正确的是 ( )
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素
互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的
溶液和
溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
4．下列说法正确的是 ( )
A．已知
，现使用1 mol／L
KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液
B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是
浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
7．某溶液中可能含有下列离子：
中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：
(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
(2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 ( )
A．该溶液中一定含有
B．该溶液中一定含有硝酸根离子
C．该溶液中一定含有
D．根据上述实验不能确定
是否存在
8．可逆反应
在不同温度及压强
条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．正反应吸热，
B．正反应吸热，
C．正反应放热，
D．正反应放热，
9．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 ( )
①106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA
②
③将2 ml．0．5 mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．00NA
④某密闭容器中盛有0．1 mol氮气和0．1 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 ( )
C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
11．某温度下水的
，在此温度下，将
溶液
；溶液
混合，下列说法正确的是
12．下列说法正确的是 ( )
A．稀释Na2CO3溶液时，
增大
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
13．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸) 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
。下列有关叙述正确的是 ( )
A．发生还原反应的是
B．该离子方程式右侧方框内的产物是
C．
草酸分子中含
键 D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：
(正反应放热)；若起始时E浓度为
浓度均为0，达平衡时E浓度为
的起始浓度改为 
浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
(
)
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若
，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若
，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为
D．若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为
15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是 ( )
A．实验①反应后的溶液中：
B．实验①反应后的溶液中：
C．实验②反应后的溶液中：
D．实验②反应后的溶液中：
16．下列说法不正确的是 ( )
A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸
B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得
X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表
示为：
C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：
D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：
17．下图所示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度 该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应
各成分的物质的量变化，
时刻改变 的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入
溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸
18．
向
混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：
C．c点对应的溶液中：
D．d点对应的溶液中：
19．下列化合物
在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。(已知氟化钙难溶于水)列表如下：
根据实验结果，下列实验结论不正确的是 ( )
A．实验结论
B．实验结论(b)排除F-
C．实验讨论(c)排除I-
D．该化合物的化学式是SOBr2
20．下列排列顺序完全正确的组合是 ( )
①溶解性：
③等浓度的下列盐溶液的pH关系：
③常温下，以
分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电
离程度，则a1 =a2>a3
④同温下，
溶液中，
⑤热稳定性：
⑥半径：
⑦氧化性：
⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸
A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧
C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦
21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组
合是 ( )
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
下列计算结果错误的是 ( )
A．①中溶解了8．4 g Fe
B．原混合物总质量为105．6 g
C．硝酸的浓度为4 mol／L
D．④中V=6720
23．常温下，向
溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中]代表H2A，Ⅱ代表HA--，Ⅲ代表A') -]，根据图示判断，下列说法正确的是
(
)
24．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下
下列说法不正确的是 ( )
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
25．中学常见的某反应的化学方程式为
(未配平，反应条件略去)。下列叙述不正确的是 ( )
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得
平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得
溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1。
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
请将答案填写到答题纸的相应位置上
26．目前工业上可利用C()或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学 反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
请回答下列问题：
(1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K，、K：与K。之间的关系，则K3=
(用K1、K2表示)；根据反应③判断
(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 (填字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻．
的浓度分别为
(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是
27．纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是 T1Cl4水解生成Ti0：．T H。()，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 T102。用氧化还原滴定法测定Ti()2的质量分数：一定条件下，将T102溶解并还原为T13 -， 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(S01)-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。
请回答下列问题：
(1) T1Cl4水解生成
的化学方程式为 。
(2)配制
标准溶液时，加入一定量
。的原因是 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的 (填字母代号)。
(3)滴定终点的现象是 。
(4)滴定分析时，称取
标准溶液V mL，则T1O2质量分数表达式为 。
(5)判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的
溶液有少量溅出，使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
28．合成氨是最重要的化工生产。
(1)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。
(3)合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即
现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入
溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。
29．“氢能”将是未来最理想的新能源。
1．实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出142．9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
(填序号)
请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是 。
Ⅲ．利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出化学方程式：
反应① 。
反应② 。
Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“>”“-”或“=”)
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入
和x mol H2，则：
①当
时，上述平衡向 (填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在
时，若设
，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H?的体积分数分别为
。
30．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：
I．若X是短周期最活泼的金属元素。
(1)写出Y的单质的结构式 。
(2)25℃，用0．1000 mol／I．XOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法芷确的是
。
A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
B．在C点溶液中：
C．25℃，HA的电离平衡常数约为
Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。
(3)已知在此温度下：
则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。
(Y要用具体的元素符号表示)
(4)X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。
(II)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。
(5)含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式
31．过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。
+2价钒离子(V+)经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。
(1)请写出该反应的离子方程式 。
Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0．r)00礅01．I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液(VS 0i)，她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液( VOS04.2H2 0)，但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤笄放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。
(2)写出在空气中V 2’‘发生的可能反应
Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2，并且充满Hz以隔绝空气。
Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe抖溶液中滴加饱和Na：CO2溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。
(3)写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式 。
取25．00 rnL Fe2+。溶液用V，r标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为22．14 moL。
(4)Fe2+溶液的浓度为 mol//L。(计算结果保留3位有效数字)。
为了改进滴定的精确度，V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中
(5)写如
反应的离子方程式
。
