2．下列有关化学用语正确的是

A．N2的电子式：　　　　　　 B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．化学式NaCl既能表示物质的组成，又能表示晶体中存在分子

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． =10-1　 mol.L-1 溶液中：NH4+、K+、NO3-、SO42－

B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42－、Mg2+、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I－，Cl－

D．1.0 mol.L－1的Na2S溶液：NO3-、Na+、K+、MnO4－

5. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是

A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气

D．Fe 比 Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3.H2O＝AlO2－+4 NH4+

C．金属钠投入水中发生反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH－+ H2↑

D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：SO4 2-+Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

7．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是　　　　　　　　　　　　

A．灼烧　　　　 B．过滤　　　　　　　 　 C．分液　　　　　　　　　　　　　 D．蒸馏

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B. 常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3NA

D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

10.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

B.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3

D.向0.1 mol.L-1 氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒　　

B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸

12．对下列实验现象或操作解释正确的是

13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　

A. AgCl是还原产物　 　　　　　　　　　B.负极的电极反应为：Ag+Cl－- e－＝AgCl

C.Na+不断向“水”电池的正极移动　　　 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

14．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．25℃时，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液c(Na+)：①＜②＜③

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＜0

D．氯化银的溶度积常数表达式为：Ksp=c(Ag+).c(Cl-)

15．T℃时，在一个2L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)， 2 min后反应达平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是　　　

A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol.L－1.min－1　　　

B．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

C．此时，B的平衡转化率是40%

D．增加B，平衡向右移动，B的转化率增大

第Ⅱ卷　 非选择题(共80分)

16．(14分)某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4.7H2O)和胆矾晶体。　

请回答：

⑴步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是　　　 ▲　　 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　　　 ▲　　 。

⑵溶液A中的阴离子主要有　　　 ▲　　　 ；试剂X是　　　 ▲　　 。

⑶进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)　 ▲　 ；为了避免固体C减少，改进的措施是　　　 ▲　　　 。

⑷用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是　　　 ▲　　 　。

17．(14分)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

(1)反应Ⅰ对应的化学方程式为　 　　　　▲　　 　。

(2) 下列有关说法不正确的是　 　　▲　 　　

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应III中氧化剂为CaSO4

C．反应IV需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．将反应V中的副产物氯化铵提纯后溶于水中，水溶液显碱性

(3) 反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是　　　　 ▲　　　　　　　 。

(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为　 ▲　 。

(5)煅烧黄铁矿得到某化合物FexOy，取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。试计算确定该产品的化学式。(请写出计算过程)

18． (12分)

实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

(1)有H2O存在时，若CO2与NH3反应生成NH4HCO3，化学方程式为　 ▲　

(2)实验室按下图装置制备氨基甲酸铵：

步骤1：　　 ▲　　　 。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是　　 ▲ 　　。

②该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有　 ▲　　 。

③三颈烧瓶中产生氨气的原理是　　　　 ▲　　　　　　　　 。

④反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是　 ▲　　 。

19.(14分)铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3.6H2O↓　 ……………　 (a)

ZnFe2(C2O4)3.6H2O 　ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………　 (b)

(1)上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　▲　(选填：“a”或“b”)。

3.(2)制备ZnFe2(C2O4)6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，Ⅱ、ZnSO4.7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4.7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 　▲　。

②选用的加料方式是　▲　(填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3.6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是　▲　。

(4)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4溶液。

[实验步骤]

将锌片完全溶于稍过量的3mol.L－1

稀硫酸，加入　▲　(选填字母，下同)

A.30%H2O2　　　　 B.新制氯水　

C.FeCl3溶液　　 D.KSCN溶液

②加入　▲　

A. 纯锌粉　　　　　 　B.纯碳酸钙粉末

　C. 纯ZnO粉末　 D. 3mol.L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌；

④过滤得ZnSO4溶液。

[问题探究]其中步骤③加热的主要目的有　▲　。

20．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

(1)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 　CH3OH(g)　 △H = -90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H = -571.6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H = -566.0kJ/mol

①计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 　△H =　　　　　 ▲　　　　 。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) 　CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有　　　 ▲　　　 (填字母序号)。

A．容器中混合气体的密度不变化　　　　 B．有2个H-H键断裂的同时有 3个C-H键生成

C．容器中混合气体的压强不变化　　　　 D．CH3OH(g)百分含量保持不变

(2)甲醇蒸汽重整法是工业制备氢气的常用方法之一。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是　　　　 ▲　　　

(3)用下列反应制取H2：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)　 △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应

v(正)　　　 ▲　　 v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为　 ▲　 。

(4)某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是　 　▲ 　极(填“a”或 “b”)；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

该电池负极反应的离子方程式为 　▲　 。

21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

　　 A．《物质结构与性质》

⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。试写出基态镍原子的核外电子排布式　 　▲　 　　。

⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为　 　▲　 　；1 mol C60分子中σ键的数目为　 　　▲　 　　。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为　 　　▲　　 。

⑶已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是__　 ▲　　 _。

⑷某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子Fe2+与配位体CN－构成，配位数为6。甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为　　 ▲　　　 。

B.《实验化学》

　亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

④在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，阳极的电极反应为：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O

(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：　　　 ▲　　　　 　。

(2)X酸为　　 ▲　　 。

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：　　 ▲　　

(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：

　　 ▲　　　 。

(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：

　　　　 ▲　　　　　 。

(6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为