1.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾　　 B.利用燃烧法 　C.利用红外光谱法　　 D.利用核磁共振氢谱

2.下列有关实验叙述正确的是　　　　

A. 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B. 向酸性KMnO₄溶液中滴加维生素C溶液，KMnO₄溶液褪色，说明维生素C有还原性

C. 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)₂加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉

　 没有发生水解反应

D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO₃溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

3．下列物质的保存方法不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中　　　　　　　　 B.浓硝酸盛放在无色瓶中

C. 少量白磷保存在冷水中　　　　　　　 　 D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

4．下列除杂质的方法不正确的是　　

A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去

B.硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去

C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干

5．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧

　　　 化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是　

A．乙醇　　　 B．乙醛　　 C．乙酸　　　 D．甲酸乙酯　

6.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A.卤代羧酸　 　 B.酯　　C.氨基酸　　　　　　 D.醇钠

7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

　

A. 实验室制乙烯　　　 B. 用水吸收氨气　　C. 稀释浓硫酸　　D.海带灼烧成灰

8.下列实验操作符合要求的是

　

　

A. 定容　　　　　 B. 收集氨气　　 C. 高温煅烧石灰石　 D. 除去氯气中的氯化氢

9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项	物质(杂质)	试剂
A	Al2O3(SiO2)	NaOH溶液
B	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
C	CO2(SO2)	Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液

10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠
D	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠

11．分子式为C₅H₁₂O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)

　A．6种 　　　 B．7种　 　　　 C．　 8种　　 　　　　 D．9种

12．下列说法不正确的是

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH₃CH＝CH₂和CH₂＝CH₂加聚制得　

13.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A.同密度、同压强的N₂和C₂H₄ B.同温度、同体积的O₂和N₂

C.同体积、同密度的C₂H₄和CO　　　 D.同压强、同体积的O₂和N₂

14．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可.

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即

　 停止加热，冷却后补加.

C．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在

　 SO或SO

D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色,说明产生的气体为

　 乙烯.

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数一定相等

B.标准状况下36 g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

C. 100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，Al³⁺个数为0.01N_A

D. 0.1 mol所含电子数约为6.02×10²³个

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gH₂O含有10 N_A个质子　　　　　 B.1mol己烷含有18N_A个化学键

C. 22.4L氨水含有N_A个NH₃分子　　　 D.56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

18．下列说法正确的是

　A．按系统命名法　 的名称为3-乙基-1-丁烯

　B． 最多有7个碳原子在一条直线上。

　C．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH₂CH(OH)CH₂OH时，经过的反应消去→加成→取代

　D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

20.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是　　 (　 )

　 A. 分子式为C₁₆H₁₈O₉　　　　　　　　　 　B. 能与Na₂CO₃反应

　 C. 能发生取代反应和消去反应　　　　　 D. 0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应

21．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2 CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄　　　 　B．②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强　D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

22．用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3、H2SiO3的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO3	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

23.下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是)

	实验	现象	结论
A		试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失	甲苯中苯环使甲基的活性增强
B		试管内壁有银镜生成	X具有还原性，且X一定属于醛
C		先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀	Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

24．氢叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐(NaN₃)稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是 　 　A．固体HN₃属于分子晶体　　　 B．HN₃的水溶液呈弱酸性

　 C．NaN₃的水溶液呈酸性　　　　 D．NaN₃可用于汽车防撞保护气囊

25．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

　A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

　B．可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂

　C．将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体

D．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

桃江一中2017届高三第一次月考化学答卷(只交答卷)

　　　　 姓名：　　　　班级：　　

　

题目	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题目	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案

二 非选择题(共50分 )

26.(10 分)制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：

已知：铁氰化钾溶液与Fe²⁺反应生成带有特征蓝色的沉淀。

(1)操作1的名称是　　 　．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是　　　。

(2)Cl₂可用固体KClO₃与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)图1是模拟实验制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液过程的部分装置．

从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去)，标明容器中所装试剂．写出Cl₂通入FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　．

(4)实验中，确认FeCl₂已全部转化为FeCl₃溶液的方法是　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

27.(14分、每空2分) 以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

［研究课题］探究乙二酸的某些性质

［查阅资料］乙二酸(HOOC－COOH)俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄.2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

［提出猜想］

猜想一：乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。 设计方案：⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置略，连接导管　 略去)

　

① 装置的连接顺序为：A→(　 )→D→(　 )→B→D　　 (共2分)

② 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是　　　　　　　　　　　 。装置中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。　 检验产物中有CO的实验现象 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 整套装置存在不合理之处为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

猜想二：乙二酸具有弱酸性　　 设计方案：

⑵ 该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是　　　　　　 (填字母)。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

　B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH　 　C．测定草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

猜想三：乙二酸具有还原性　　　 设计方案：

(3) 该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并

产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(10分)联氨(又称联肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)联氨分子的结构式为　　　　　　　　　　 ，其中氮的化合价为　　　　　　　　　　 。

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)　 △H₁ ②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)　 △H₂

　　 ③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)　 △H₃ 　④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)　　 △H₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=　　　　　　　　，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，(已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　 。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂　　　　　　 kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________________________________________________________ 。

29．(16分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)

Ⅱ. (R、R’代表烃基)

(1)①的反应类型是　　　　　　　　　 。

(2)②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)PMMA单体的官能团名称是　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)G的结构简式为　　　　　　　　　 。

(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

　　 a．⑦为酯化反应　 b．B和D互为同系物　 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是　　　　　　　　　 。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18 (1) ① 装置的连接顺序为：A→( C　 )→D→( E )→B→D　 (此问共2分)

　 ② 应进行的操作是： 收集D处气体，检验CO气体的纯度。

　　 装置中碱石灰的作用是： 除去气体中的CO₂ 和水，提高CO的浓度。

　 检验产物中CO的实验现象是： B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊。

　③ 整套装置存在不合理之处为： 没有CO尾气的处理装置　

　(2)　 B、C　　　　　　　　　

　(3)　 离子方程式： 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O　　　

12.有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)生成A的反应类型是　取代反应　．

(2)F中含氧官能团的名称是　醛基　；试剂a的结构简式为　H₃COOOCCH₃　．

(3)写出由A生成B的化学方程式：　　．

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：　

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是　C　(填字母序号)．

a．Na₂CO₃b．NaOH　　 c． NaHCO₃

(6)写出C与NaOH反应的化学方程式　．

(7)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有　6　种．

a．苯环上有三个取代基；　b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)　或　．