1.下列有关化学用语表示正确的是

　 A. 原子结构示意图只能表示¹²C，不能表示¹⁴C

　 B. 次氯酸的结构式：H－Cl－O

　 C. NH₄Cl的电子式：

　 D. 间硝基甲苯的结构简式：

2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

　 A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

　 B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

　 C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量

　 D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

3.设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

　 A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N₂与3 mol H₂充分反应，共断裂H-H键3N_A

　 B. 46 g Na与0.5 L 2 mol.L^-1盐酸充分反应，转移电子数为2N_A

　 C. 8.4 g固体NaHCO₃中，含有阳离子0.2N_A

　 D. 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是

　 A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

　 B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

　 C. Y的单质应该保存在水中

　 D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是

　 A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、I^－

　 B. 由水电离的c(H⁺)==10^-12 mol.L^－1的溶液中，Al³⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－一定不能大量共存

　 C. 向NH₃.H₂O溶液中滴加少量AlCl₃溶液, 发生反应：Al³⁺+4NH₃.H₂O==AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 D. 向含有1 mol FeBr₂的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl₂，发生反应：Cl₂+2Fe²⁺ == 2Fe³⁺+2Cl^－

6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是　　　　

　 A. 1 mol.L^-1的醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol.L^-1　

　 B. 醋酸溶液中存在CH₃COOH分子

　 C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H₂ 112 mL(标准状况)

　 D. 10 mL 0.1 mol.L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol.L^-1的NaOH溶液恰好

完全中和

7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-3 mol.L^-1，c(AsO₄^3-)最大是

　 A. 5.7×10^-18 mol.L^-1　　 B. 2.6×10^-5 mol.L^-1 C. 1.6×10^-13 mol.L^-1　　 D. 5.7×10^-24 mol.L^-1

9.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. X的分子式为C₁₆H₁₁O₄ 　　

B. X分子中有三种不同的官能团

C. 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

D. X分子中两个苯环一定处于同一平面

10.关于反应2KI+O₃+H₂O ==2KOH+I₂+O₂，下列说法正确的是

　 A.当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

　 B.O₂是还原产物

　 C.若消耗2.24 L O₃，则转移0.2 mol电子

　 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

11.下列有关实验的操作正确的是

12.　　　 已知有机物C₄H₉Cl的同分异构体有4种，则分子式为C₅H₁₀O且能发生银镜反应的结构

有几种

　 A. 4种　　　　　　　　　　　　　 B. 7种　　　　　　　　　　　　 C. 8种　　　　　　　　　　　　 D. 12种

13.如图所示，将充满NO₂气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯

内有水)中，下列叙述正确的是

　 A. 烧瓶(3)中气体颜色最深

　 B. NH₄Cl溶于水时放出热量

　 C. 2NO₂N₂O₄是放热反应

　 D. 烧瓶(2)中气体的压强比(1)大

14.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是

　 A. 图2中，t₂时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

　 B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H₂O + O₂ + 4e^－== 4OH^－　

　 C. 碳粉表面一定发生了还原反应

　 D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

15.下列叙述正确的是

　 A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ.mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

　　 CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ.mol^-1

　 B. 已知H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ.mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂ 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ.mol^-1

　 C. Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

　 D. 常温下，反应C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

16.下列说法正确的是

　 A. 相同温度下，1 mol.L^-1氨水与0.5 mol.L^-1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

　 B. 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　　 c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) ==2c(H⁺) + c(CH₃COOH)[:]

　 C. 向0.2 mol.L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol.L^-1 NaOH溶液：

　　　 c(CO₃^2-)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H⁺)

　 D. CH₃COOH是弱电解质，NH₃.H₂O是弱电解质，故CH₃COONH₄也是弱电解质

17.(10分)某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题： (1)写出气体A的电子式　　　　　　 ，气体C的结构式　　　　　 。 (2)写出过程①中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　　　。 (3)根据上述实验　　 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K⁺，说明理由　　　　　　　　　 ；过程④中的现象　　 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl^－，说明理由　　　　　　　　 。

18.(16分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄.7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄.5H₂O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有　　　　　　　　 。 (3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　 。

(5)用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ，用途径①制备

CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为　　　　　 。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式　　　　　　　　　　　 ，阳极产生　　 L气体(标准状况)。

19.(12分)亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

(1)首先在反应塔中通SO₂和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)吸收塔中所发生化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol.L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

　 a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗

　 b.滴定终点时仰视读数

　 c.锥形瓶洗净后未干燥

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

20.(14分)NO₂气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO₂气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO₂的平均反应速率为　　　　 mol.L^-1.s^-1。

(2)n₃____n₄(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为　　　　　　　 (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡

将　　　　　　　　 (选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N₂O₄的物质的量是　　　 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是　　　　　 。