1．吸热反应的概念：

化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；

能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应；

2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：

大部分分解反应，NH₄Cl固体与Ba(OH)₂•8H₂O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。

3．放热反应的概念：

化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量；

能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应；

4．常见的放热反应：

①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应；

5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：

注意：①反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

②不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。

[精细剖析]

1．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断：

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应；

2．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，键形成过程需要放出热量，放热反应有些也需要一定条件，如2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，需要在高温下才能发生；

特别注意:放热反应或吸热反应与反应条件无直接关系；不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。

[典例剖析]由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示．下列说法错误的是(　)

A．使用催化剂可以降低过渡态的能量

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N₂O(g)+NO(g)→N₂(g)+NO₂(g)+139kJ

D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

[答案]D

[变式训练]在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(　)

A．乙烯和H₂生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

[答案]D

[实战演练]

1．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　)

A．该反应为可逆反应

B．加入催化剂，可提高HBr的产率

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．反应物总键能低于生成物总键能

[答案]C

[解析]A．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，无法判断是否为可逆反应，故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，不可提高HBr的产率，故B错误；C．根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；D．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，故D错误；故答案为C。

2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　)

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

[答案]　B

3．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH₄N0₃晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是(　)

A．①②③④　　 B．①②④　　 C．②③④　　 D．①②③

[答案]B

[解析]因氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故答案B。

[自我反思]