1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是

A．用碱性废水中和处理酸性废水

B．将工业废液排入海洋以减少河道污染

C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　　　　　　　 　　　　　

A．明矾易溶于水，可用作净水剂

B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多

C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维

D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．NaCl(aq)NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)

B．CuCl₂Cu(OH)₂Cu

C．AlNaAlO₂(aq)NaAlO₂(s)

D．MgO(s)Mg(NO₃)₂(aq)Mg(s)

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　

A．在含有大量HCO₃^―的溶液中：Na⁺、NO₃^－、Cl^－、AlO₂^－

B． 0.1mol.L^-1Ca(ClO)₂ 溶液：K⁺、Na⁺、I^－、Cl^－

C．pH＝1的溶液：Al³⁺、Ag(NH₃)₂⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．加入KSCN 显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

5．下列指定反应的离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO^-+Cl^-+2H⁺ Cl₂↑+H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃.H₂OAlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－ H₂O+BaSO₄↓

6．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 　　　

A． 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B．用装置乙验证SO₂具有漂白性

C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D． 用装置丁检验NH₄Cl分解产生的气体

7．下列物质的性质、用途正确的是

A．合金的硬度大，熔点也高

B．Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

D．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫　　　

8．在pH=2的透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

C．Na⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2- 　　　　　　　　D．Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

9．下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A

B．因硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵固体的方法制备氨气

C．测定氯水pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

D．向氢氧化钠中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制　

　 得Fe(OH)₃胶体

10．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法不正确的是

　 ①C(s) +H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)　 　　　　△H₁=a kJ•mol^﹣1

　 ②CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g)　　 　　△H₂=b kJ•mol^﹣1

　 ③CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)　 　△H₃=c kJ•mol^﹣1

　 ④2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　 　△H₄=d kJ•mol^﹣1

　 A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一

C．反应CH₃OH(g)═0.5CH₃OCH₃(g)+0.5H₂O(l)的　 △H=d/2kJ•mol^﹣1

D．反应 2CO(g)+4H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的　 △H=(2b+2c+d ) kJ•mol^﹣1

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3OH^- + Fe³⁺ == Fe(OH)₃↓

B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^－+O₂+2H₂O == 4OH^－+2I₂

C．用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O：Cr₂O+Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O

D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO^- + SO₂ + H₂O == 2HClO + SO₃^2-

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是　　　　　　　　　　　　

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向硅酸钠溶液中通入适量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比硅酸的强
B	室温下，向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解	Cu的还原性比Fe的强
C	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	该溶液中含SO42-
D	某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。	该溶液中无NH4+

13．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部

　 分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是　　　　　　　　　　　　

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B	C	CO	CO2	O2
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH

14．①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5Fe²⁺+24H⁺+3SO₄^2-

②Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O＝MnO₄^-+SO₄^2-+ H⁺

对上述两个反应判断正确的是

A．①②反应中SO₄^2-都是氧化产物　　　　　　

B．两个反应中电子转移数目都是10mol

C．①反应中的硫元素部分被氧化，部分被还原　

D．氧化性：S₂O₈^2- > MnO₄^-

15．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2- 、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是　　

　　 A．肯定不含I^- 　　　　　　　　　　　 B．肯定不含SO₄^2-

　　 C． 肯定含有SO₃^2-　　　　　　　　　 D．肯定含有NH₄⁺

16． (14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)Y的电子式是　　　　　　　　　　 。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

装置Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　 　　，所需仪器装置是　　　　　　　　 。 (从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时生成X，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　 　　　　　　　。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　　　 ，反应2中通入过量气体A的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是　　　 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式　　　　 。

(4)电解制铝的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)溶解步骤的温度控制在60~70℃，原因是防止温度过高　　　　　　　　 、防止温度过低　　　　　　　　　 。该步骤中Cu 与NH₄NO₃反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)还原步骤发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)滤液的主要成分为　　　　　　　　　 (写化学式)，洗净过滤所得固体应选用　　　 (填序号)。　

　 A．盐酸　　 B.硫酸　　　 C．硝酸

(4)(NH₄)₂SO₃的用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH₄)₂SO₃]/n(Cu²⁺)采用0.6最为适宜，此时(NH₄)₂SO₃略过量，其原因是　　　　　　 。

19．(16分)(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下，回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。写出滤液中加稍过量的NH₄HCO₃溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

a. 称取3.000g绿矾(FeSO₄.7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①在实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器　 　　　　　　、　　　　　　 。

②计算上述样品中FeSO₄.7H₂O的质量分数。(写出计算过程，结果保留四位有效数字。)

20．(10分)辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可用于制取金属铜和铜盐。

(1)己知部分反应的热化学方程式如下：

C(s)+S₂(g) =CS₂(g)　　 ΔH₁=akJ.mol^-1

Cu₂S(s)+H₂(g)=2Cu(s)+H₂S(g)　 ΔH₂=bkJ.mol^-1

2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)　　 ΔH₃=ckJ.mol^-1

则C(s)+2Cu₂S(s)=4Cu(s)+CS₂(g)的ΔH=　　 　　　kJ.mol^-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl₃作浸取剂。

①反应Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成Imol CuCl₂，反应中转移电子的物质的量为　　 　　　　　；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度。有关反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1。其原因是　　　　 。

　　　　

③353K时，向FeCl₃浸取液中加入CuCl₂，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：　　　 　　　　　　　　　　　　　， CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂。

21． (12分)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。

(1) Ni²⁺基态核外电子排布式为____________。

(2) 1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。

(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

(4) Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)₄的晶体类型是________。　

(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni(CO)₄中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)₄的结构可用示意图表示为____________。