1.2016年12月,中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》,进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是
A.用碱性废水中和处理酸性废水
B.将工业废液排入海洋以减少河道污染
C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D.推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.明矾易溶于水,可用作净水剂
B.氢氧化铝具有两性,可用于治疗胃酸过多
C.二氧化硅的熔沸点很高,可用于光导纤维
D.氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO,可用做灭火材料
3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B.CuCl2Cu(OH)2Cu
C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在含有大量HCO3―的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
B. 0.1mol.L-1Ca(ClO)2 溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.pH=1的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.加入KSCN 显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3.H2OAlO2-+4NH4++2H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓
6.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B.用装置乙验证SO2具有漂白性
C.装置丙中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
7.下列物质的性质、用途正确的是
A.合金的硬度大,熔点也高
B.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
D.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫
8.在pH=2的透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.K+、AlO2-、NO3-、CO32-
C.Na+、Cu2+、Br-、SO42- D.Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-
9.下列说法正确的是
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.因硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常用加热氯化铵固体的方法制备氨气
C.测定氯水pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较
D.向氢氧化钠中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制
得Fe(OH)3胶体
10.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ•mol﹣1
③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ•mol﹣1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ•mol﹣1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的 △H=d/2kJ•mol﹣1
D.反应 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的 △H=(2b+2c+d ) kJ•mol﹣1
11.下列离子方程式书写正确的是
A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O == 4OH-+2I2
C.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O:Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体:2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 |
实验操作和现象 |
结论 |
A |
室温下,向硅酸钠溶液中通入适量CO2,溶液变浑浊 |
碳酸的酸性比硅酸的强 |
B |
室温下,向FeCl3溶液中加入少量铜粉,铜粉溶解 |
Cu的还原性比Fe的强 |
C |
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 |
该溶液中含SO42- |
D |
某溶液中加入氢氧化钠浓溶液,未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 |
该溶液中无NH4+ |
13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部
分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 |
物质转化关系 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
A |
|
NaOH |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
CO2 |
B |
C |
CO
|
CO2 |
O2 |
|
C |
Fe |
Fe(NO3)3 |
Fe(NO3)2 |
HNO3 |
|
D |
AlCl3 |
NaAlO2 |
Al(OH)3 |
NaOH |
14.①14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-
②Mn2++S2O82-+H2O=MnO4-+SO42-+ H+
对上述两个反应判断正确的是
A.①②反应中SO42-都是氧化产物
B.两个反应中电子转移数目都是10mol
C.①反应中的硫元素部分被氧化,部分被还原
D.氧化性:S2O82- > MnO4-
15.已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
16. (14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:
(1)Y的电子式是 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ,
装置Ⅱ中反应的化学方程式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 。 (从上图选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时生成X,该反应的化学方程式是 。
17.(14分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 , 。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2中通入过量气体A的离子方程式为 。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 。
(4)电解制铝的化学方程式是 。
18.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)溶解步骤的温度控制在60~70℃,原因是防止温度过高 、防止温度过低 。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价) 。
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为 。
(3)滤液的主要成分为 (写化学式),洗净过滤所得固体应选用 (填序号)。
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸
(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图5所示,工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2+)采用0.6最为适宜,此时(NH4)2SO3略过量,其原因是 。
19.(16分)(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下,回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 。写出滤液中加稍过量的NH4HCO3溶液的离子方程式 。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
a. 称取3.000g绿矾(FeSO4.7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①在实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器 、 。
②计算上述样品中FeSO4.7H2O的质量分数。(写出计算过程,结果保留四位有效数字。)
20.(10分)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可用于制取金属铜和铜盐。
(1)己知部分反应的热化学方程式如下:
C(s)+S2(g) =CS2(g) ΔH1=akJ.mol-1
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ.mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ.mol-1
则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH= kJ.mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成Imol CuCl2,反应中转移电子的物质的量为 ;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是 。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化见图1。其原因是 。
③353K时,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为: , CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
21. (12分)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。
(1) Ni2+基态核外电子排布式为____________。
(2) 1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。
(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(4) Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为43℃,熔点为-19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是________。
(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________,Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。