1.氮气的物理性质
通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，固态氮变成雪状的固体。
2.NO、NO2的物理性质
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颜色 |
毒性 |
密度 |
水溶性 |
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NO |
无色 |
有毒 |
比空气略大 |
难溶 |
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NO2 |
红棕色 |
有毒 |
比空气大 |
与水反应 |
3.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色有刺激性气味、易挥发的液体，与水以任意比互溶。
4.氨气的物理性质
无色、有特殊刺激气味的气体，极易液化、极易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解700体积的NH3，可做喷泉实验。
5.铵盐的物理性质
均是白色或无色晶体，都易溶于水。
[问题讨论部分]
1.根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？
2.如何鉴别NO2与溴蒸气？
3. 谈谈空气中NO、NO2主要来源及引起常见的污染类型和常见的NOx尾气处理方法。
4.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？
5.常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？
6.如何理解液氨作制冷剂。
7.固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。
8.在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀
[习 题 部 分]
[题型一]NO、NO2的性质及对环境的影响
1.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转
化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： ；
(3)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为
(4)用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下5 L NOx与4 L NH3恰好完全作用，则x为 。
(5)用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH 标准溶液滴定HNO3。可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL(标准状况)，滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为____ 。
(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。
2.
氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO 5N2+6H2O,8NH3+6NO2 7N2+12H2O。
同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式：_____。
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______。
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述(2)类似，同时产生CO2。
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36LNO2、1.12LNO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为________、________，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________mol.L－1。
(4)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，
则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。
③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
[题型二]探究NO、NO2与Na2O2反应和亚硝酸钠(NaNO2)
3.某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，探究NO、NO2与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析过氧化钠和二氧化氮既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:
假设1：过氧化钠氧化二氧化氮
假设2：二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计如图装置的实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中充满红棕色气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设2正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论:假设1正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是 。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:①2NO+Na2O2
2NaNO2;
②2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2↑+4NO↑+H2O；
③酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+。
④2NaNO32NaNO2+O2↑；
⑤NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
⑥NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 。
②B中观察到的主要现象是 ,
③C、E中所盛的试剂不能是 。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④充分反应后,检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许, 。
⑤装置E的作用是 。
⑥F装置的作用是 。F装置中发生反应的离子方程式 。
(3)丁同学对D中固体的成分，因此对D中的固体进行探究
①假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，该同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________________________________________(填化学式)。
②该同学又取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是__________________(填化学式)。根据以上推测，写出Na2O2与NO反应的化学方程式__________________ 。
4.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO+NO2+2OH－===2NO+H2O
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、_____、____、____。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________________ 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________。
②装置E的作用是___________________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是____________________________。
(6)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
[题型三]硝酸性质及实验探究
5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
6.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )
A．反应中氧化剂得到电子总数
B．铜片消耗完所需时间
C．反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)
D．反应生成气体的体积(同温、同压)
7.下列说法正确的是( )
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO
B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0mol.L－1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl－、SO
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+===H2S↑+Cu2+
8.在通风橱中进行下列实验:
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步骤 |
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现象 |
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 |
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 |
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
9.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象__________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、
合理的实验操作是__________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。
A.c中收集到无色气体
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是______________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________。
[题型四]NO3—的检验与硝酸盐的分解规律
10.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：
(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出，
表明 。
②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；
关闭K，先移动酒精灯预热硬质玻璃管,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为能确认分解产物中有O2，因为若有O2，
D中将发生氧化还原反应：_____________________(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；
小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
[题型五]氨气的性质与制备
11.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是_____________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________。
(4)如图1所示，向盛有浓氨水的锥形瓶内通入空气，同时插入红热铂丝。则铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是: .
12.某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。
(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。
(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。
选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。
(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。
利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
E装置中制取NO2反应的离子方程式是____________。
A中发生反应的化学方程式为__________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。
若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO2________ L。
实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；
②在此条件下，NH3的转化率极低；
③________________________________________________________________________。
此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。
(5)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol.L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。
1.
1.(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO； (2)2NO+2CO
N2+2CO2
(3)2NO + O2 + 4CO = N2 +2CO2 (4)1.2
(5)(2.24ac/V)% (6)①还原；②NO+O2--2e-=NO2
2. 2.(1)1∶3 (2) ①2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
②NaNO2
(3)①Na2CO3+2NO2===NaNO3+NaNO2+CO2
②NaNO3：0.05mol NaNO2：0.15mol 0.5mol.L－1
(4) ①使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2
②排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高
③3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O
3.(1)①Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②除去生成NO2气体中混有的水蒸气
③Na2O2+2NO22NaNO3
(2)①将装置中的空气排出②铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生 ③a
④加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠,反之为硝酸钠
⑤防止水蒸气进入D中,干扰实验 ⑥吸收未反应的NO；5NO + 3MnO4— + 4H+ =5NO3—+3Mn2+ + 2H2O
(3)Na2O、NaNO2 (5)NaNO3 2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O
4. (1)E D B
(2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰
(3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体 ②冷凝，使NO2完全液化
(4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O 水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
(5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
(6)BE
9.(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体
(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物 (6)② 往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)
10.(1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案)
(2)①装置气密性良好； ②避免对产物O2检验产生干扰(或其它合理答案)； (3)①乙； ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案)．
11. (1)②或③
(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 ； 有红棕色气体产生和冒白烟。
12. (1)过滤 蒸发皿、漏斗、烧杯 (2)NH+H2O
NH3.H2O+H+
(3)甲丁 degfcbh
(4)Cu+4H++2NO==
=Cu2++2NO2↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 红棕色消失 2.24 反应速率慢 无尾气处理装置
(5)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解 5.2mol/L
(1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②defel
(2) ①红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2+12H2O。
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后分子数减少，Y管中压强小于外压
某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。
(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为___________________；发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol.L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。
(1)干燥管
(2)NH4+ +NO3— N2 ↑+2H2O (3)干燥N2和H2 通过气泡逸出速率控制N2和H2的充入比例
(4)防止加热时空气中的O2和水蒸气与Fe反应，使Fe失去催化作用；防止H2与空气混合加热爆炸。
(5)有白色晶体析出 Na+ +CO2 +NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4+
(6)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解 5.2mol/L
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_____________。
(2)检查A装置气密性的操作是_____________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在下表的空格中。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。
26.
(1)圆底烧瓶
(2)连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
(3)①
②B
③氢氧化钠溶于氨水后放热，增大OH—浓度，使NH3+H2O NH3.H2ONH4+ + OH—向逆方向移动，加快氨气逸出。
(4)5V1:7(m1-m2)
(5) 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙)
磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
Ⅰ、 0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
Ⅱ 、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ、 H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3) B (2分) H3PO3+2OH－=== HPO32－+2H2O (2分)