1．下列物质中， 属于纯净物的是

A．海水　　　 B．自来水　　　　 C．矿泉水　　 D．蒸馏水

[答案]D

[解析]由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；海水、自来水　 、矿泉水都是由不同物质组成的混合物；蒸馏水是一种物质组成的纯净物；

2．下列变化中， 属于物理变化的是

A．菜刀生锈　　 B．酒精燃烧　　　 C．汽油挥发　　 D．粮食酿酒

[答案]C

3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是

物质名称	鸡蛋清	牛奶	西红柿	柠檬汁
pH 范围	7.6~8.0	6.3~6.6	4.0~4.4	2.0~3.0

A．鸡蛋清　　 B．牛奶　　　 C．西红柿　 　　D．柠檬汁

[答案]A

[解析]溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；选A

4． 下列图示的实验操作中， 错误的是

[答案]B

5．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛　　　 B．提倡公交出行，减少尾气排放

C．加强植树造林，改善空气质量　　　 D．垃圾分类回收，增强节约意识

[答案]A

[解析]A．燃放烟花爆竹，增加污染物的排放，不利于环境保护； 提倡公交出行，减少尾气排放；加强植树造林，改善空气质量 ；垃圾分类回收，增强节约意识；都有利于保护环境。选A。

6．下列防锈措施不合理的是

A．钢管存放在干燥的地方　　　　 B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍　　 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

[答案]B

[解析]铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方 ，不易于生锈； B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍； D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。选B

7．每年的 4月15日是我国“ 全民国家安全教育日”。 下列做法错误的是

A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离　　　 B．在加油站张贴严禁烟火的标志

C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 　　 　　D．家用电器着火时，立即用水扑灭

[答案]D

[解析]A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 ，因为着火时电梯易发生故障，使人被困在电梯里；　　 B．在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸；C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验，因为二氧化碳不支持呼吸，人若冒然进入可能会因氧气不足使人窒息；　 D．家用电器着火时，不能立即用水扑灭，因为易引发电器爆炸或者短路。选D

8．下列做法正确的是

A．用霉变的花生做食品 　 B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐

C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素 　　 D．食品中加入过量的亚硝酸钠

[答案]C

[解析]A．用霉变的花生做食品，易因霉素使人中毒；B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐，使蛋白质变性，失去营养物质；C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素 ； D．亚硝酸盐是致癌物质，也能使人中毒，食品中不能加入过量的亚硝酸钠。选C

9．下列化学用语书写正确的是

A．两个氢分子：2H 　 　　　　　　　　　　　　B．2个硫酸根离子：2SO₄^-2

C．水中氧元素的化合价为－2 价：　 D．两个氮原子： N₂

[答案]C

10．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是

A．工业上用稀盐酸除铁锈

B．农业上用熟石灰改良酸性土壤

C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产

D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗

[答案]D

[解析]A．铁锈 的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈；B．氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤；C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产；D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不用水清洗，都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗。选D

11．下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是

A．自然界中水的天然循环--水分子不断运动

B．天然气经压缩储存在钢瓶中--压强增大， 分子之间的间隔变大

C．电解水生成氢气和氧气--在化学反应中分子发生改变

D．通过气味辨别酒精和水--分子不断运动， 不同分子的性质不同

[答案]B

12．下列物质中， 由离子构成的是

A．铁　　　　 B．氯化钠　　　　 C．二氧化碳　　　　 D．金刚石

[答案]B

[解析]A．铁 由铁原子构成；　 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成；　 C．二氧化碳是由分子构成；　　　　 D．金刚石是由碳原子直接构成。选B

13．下列对实验现象的描述中， 正确的是

A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色

B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味

D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀

[答案]C

[解析]A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味；D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色沉淀；选C

14．剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C₃H₆O₃)，会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是

A．乳酸的相对分子质量为90　　　　　 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中氧元素的质量分数最大　　　 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1

[答案]D

[解析]A．相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和，乳酸的相对分子质量为90 ； B．由化学式可知乳酸由碳、氢、氧三种元素组成；C．，乳酸中氧元素的质量分数最大 ；D．乳酸中碳、氢、氧原子个数之比为1:2:1；选D

15．下列有关溶液的说法中， 错误的是

A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

[答案]C

16．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是

A．以上原子的核外都有三个电子层　　　 B．Na⁺和Mg²⁺的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na₂S　 D．在化学反应中氯原子容易得到电子

[答案]B

[解析]在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。A．以上原子的核外都有三个电子层；　 B．Na⁺和Mg²⁺的核外电子数相同，都是8；C．Na与S形成化合物的化学式为Na₂S　 D．在化学反应中氯原子容易得到电子；选B

17．下列观点不正确的是

A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩

B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应

C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合

D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分

[答案]A

18．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物

[答案]BC

[解析]A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应生成盐和水；C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；D．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。选BC

19．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5

[答案]AC

[解析]A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小；B．甲物质的溶解度为较大，而且随温度降低溶解度迅速减小，而乙的溶解度受温度影响很小，甲中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质；C．饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 。 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量为60g，溶质与溶剂质量之比是 3:5；选AC。

20．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

[答案]C

[解析]A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C

21．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是

A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)₂ 和CuO 固体

C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

[答案]D

22．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是

A．不能确定是否有硝酸镁 　　　　　B．氯化钠一定存在

C．不能确定是否有氯化钠　　　　　 D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在

[答案]BD

[解析]①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡②测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。选BD

23．(4 分)请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：

(1)供给生物呼吸的是_________。 (2)用作燃料的是_________。

(3)用作干燥剂的是_________。　 (4)用于配制生理盐水的是_________。

[答案](1)O₂。 (2)CH₄。(3)CaO。(4)NaCl

24．(8 分)根据下列装置图填空：

(1)写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。

(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________(选填装置序号)， 该反应的化学方程式为_________。

(4)实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是_________和_________。

[答案](1)①酒精灯；②集气瓶。(2)检查装置的气密性(3)B， CaCO₃ +2HCl ==CaCl₂+ CO₂↑ + H₂O _。(4)反应物的状态，反应条件。

[解析](1)写出上图中标有序号的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶。

(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品。以免导致药品浪费、收集不到气体；(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用固液常温型的发生装置B， 该反应的化学方程式为CaCO₃ +2HCl ==CaCl₂+ CO₂↑ + H₂O _。(4)选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。

25．(5分)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：

(1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______(选填“向左”、 “向右”或“不”)偏转， 原因是______。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。

(3)两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

(4)从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______(选填序号)。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

[答案](1)向右，生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少(2)不变。(3密闭(4)①③⑥

[解析](1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少， 托盘天平的指针向右偏转。(2)乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。(3 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行(4)化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是。①原子种类 ③原子数目⑥原子质量

26．(6分)能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：

(1)化石燃料包括煤、 石油和______。

(2)铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于______(选填“ 合成材料”、“ 金属材料” 或“ 复合材料”)。

(3) 塑料在为我们的生活创造便利的同时， 也对环境造成不利影响。 人们把塑料给环境带来的危害称为“______”。

(4)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头， 这种馒头提供的主要营养物质是______和______。

(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH₂)₂]属于______(选填“ 氮肥”、“ 钾肥” 或“ 磷肥”)。

[答案]1)天然气。(2)金属材料。(3) “白色污染”。(4)糖类；维生素。(5)氮肥。

27．(7分)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：

(1)黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的______大小。

(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与______有关。

(3) 用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过________(选填“ 化学” 或“ 物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。

(4)用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液) 中至过量，观察到的现象是________。从微观角度分析，中和反应的实质是________。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________。

[答案](1)硬度。(2)氧气的浓度有关。(3)化学(4)。如H₂SO₄ +2NaOH === Na₂SO₄ + 2H₂O。(或其它合理答案)

28．(5分)实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数)

[答案]3.2g

[解析]设完全反应后生成氧气的质量是x

2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+O₂↑

68　　　　　　　 32

100 g × 6.8%　　　 x

68/100 g × 6.8%=32/x　 x=3.2g

答：略

29．(6分)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：

(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式，下同)。

(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

(4)反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。

[答案](1)铜和银。(2)硝酸镁，硝酸铜。(3)硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。(4)小于

[解析]三种金属的活动性顺序为：镁>铜>银；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。

(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。

(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，可能含有硝酸银。

(4)因为质量关系为：镁-银：24:108，镁-铜：24:64，铜-银：64:108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。

30．(5分)某混合气体中含有CO、CO₂、SO₂三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。

[查阅资料]

I．SO₂ 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。

II．CO 和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO₂。

[实验探究]为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验：

[事实与结论]通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格：

(1)装置 E 的作用是_________； 装置 F 的作用是_________。

(2)能证明气体中含有 SO₂的现象是_________，含有 CO₂的现象是_________。

[反思与评价]若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________(填写化学式)。　

[答案](1)吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰； 验证二氧化碳已经被吸收尽。

(2)A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。

[反思与评价]CO₂　 SO₂

31．(6分)某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (先发生反应)

Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃ (后发生反应)

同学们开展了下列探究活动：

[提出问题]将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中， 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？

[猜想假设]Ⅰ．NaOH 和Na₂CO₃；

Ⅱ．只有 Na₂CO₃；

Ⅲ．_____________________；

Ⅳ．_____________________。

[实验探究]将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：

小资料： 碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO₃难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO₃)₂易溶。

[获得结论]根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结 果填入下表：

溶质的化学式	溶质的质量/g

填表说明： ①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。

②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。

[答案]⑴Na₂CO₃、NaHCO₃；只有NaHCO₃；

溶质的化学式	溶质的质量/g
Na2CO3	10.6g
NaHCO3	16.8g

⑵

由于加入足量的氯化钙，所以碳酸钠完全反应，与盐酸反应生成二氧化碳的只有碳酸氢钠

设碳酸氢钠的质量为y

NaHCO₃+2HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　　　　　　　　　 44

Y　　　　　　　　　　　　 8.8g

84/y=44/8.8g　　 y=16.8g

答：略