1、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会(　)

A．偏高　　　　 B．偏低

C．不变　　　　 D．上述三种情况均有可能

2、313 K时，水的K_w＝3.0×10^－14，则在313 K时，c(H⁺)＝10^－7 mol/L的溶液(　)

A．呈酸性　　　　　 B．呈中性　 C．呈碱性　　　　　 D．无法判断

3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，下列说法正确的是(　　 )

　　 ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；

　　 ②若A、B都是弱酸，则5>a>2；

　　 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　　 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

　　 A．①②　　　　 B．③④　　 C．①③　　 D．②④

4、如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列说法正确的是(　 )

A．甲池中负极上的电极反应式为N₂H₄﹣4e^﹣=N₂+4H⁺

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．甲池中每消耗0.1mol N₂H₄乙池电极上则会析出6.4g固体

5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　)

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

6、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　 )

A． 9　　　　　 　 B．10　　　　　 C．11　　　　 　 D．12.

7、常温下把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是(　 )

A．溶液中的为1× 　

B．溶液中的为1×

C．溶液中由水电离出来的的浓度为1×

D．溶液中由水电离出来的的浓度为

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

A．　 已知2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=﹣483.6kJ/mol^﹣则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．　 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)；△H＞0则石墨比金刚石稳定

C． 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H₂O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．　 已知2C(s)+2O₂(g)═2CO₂(g)△H₁，2C(s)+O₂(g)═2CO(g)△H₂　

　则△H₁＞△H₂

9、实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe0₄ +3Zn+20₂==Fe₂0₃+Zn0 +2BaZn0₄　 下列说法不正确的是(　)

A. Zn棒为负极

B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe0₄极

C．该电池每消耗22.4L(标准状况)0₂，转移的电子数约为2.408×10²⁴个

D. BaFe0₄与BaZn0₄中Fe与Zn的化合价相同

10、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　 )

A．相同温度下，1 mol/L氢氰酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大　　

B．HCN易挥发

C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应　

D．HCN溶液的导电性弱

11、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是(　)

A、电源A极是正极

B、(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2：2：2

C、欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D、装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

12、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C₆H₆O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是(　 )

A．a为正极

B．左池电极反应式为C₆H₆O+11H₂O﹣28e^﹣=6CO₂↑+28H⁺

C．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO₃^-的物质的量之比为28：5

13、推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”．人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是(　 )

A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B．电解自来水时，阴极反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L(标况)，则阳极质量减小5.6克

14、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　 )

A.　 AgNO₃　　 CuCl₂　　 Cu(NO₃)₂　　　　　 B.　 KCl　　 Na₂SO₄　　 CuSO₄

C.　 CaCl₂　　 KOH　　 NaNO₃　　　　　　　 D.　 HCl　 　HNO₃　　 K₂SO₄

15、在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为(　)

A．35.5∶108　 　　 　　B．16∶137　　 C．8∶1　 　　　 D．108∶35.5

16、在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a　mol电子转移时，溶液中析出m　g　Na₂SO₄.10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(　)

A．×100%　　　　　　　　 B．×100% C．×100%　　　　　 D．×100%

17、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

以下说法不正确的是(　　 )

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

18、在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是　

①K⁺、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^{2 －}；③Na⁺、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}

　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－(　 )　　　　

A．①③　 　　　　 B．③⑤　　 　　　 C．③④　 　　　　　 D．②⑤

19、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是(　)

A．V_a＞10V_b B．V_a=10V_b 　　　　C．V_b＜10V_a D．V_b＞10V_a

20、在25　℃时，用蒸馏水稀释1　mol.L^－1氨水至0.01　mol.L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　)

A．c(NH₄⁺)/c(OH^－)　　　　　　 B．c(OH^－)/c(NH₃.H₂O)

C．c(NH₃.H₂O)/c(NH₄⁺)　　　 D．c(OH^－)

21、将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH₄Br(s) 　NH₃(g)+HBr(g) 　　2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)

2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是(　　 )

A．0.5mol/(L.min)　　　　　 B．2.5 mol/(L.min)

C．2 mol/(L.min)　　　　　 D．5 mol/(L.min)

22、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　)

A．　B．　C．　 D．

第II卷　 非选择题(共56分)

23、(5分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，

请回答：

(1)O点不导电的原因是：__________________________

(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是______(填a、b或c)。

(3)H⁺的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^--－)增大，可以采取下列措施中的_____(填序号)。

A．加热　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体　 　　　　　　　　　　　　　 D．加水

E．加固体CH₃COONa 　　　　　　　　　 F．加入锌粒

(5)经实验测得C点处：c(CH₃COOH)=0．1 mol.L^-1，c(CH₃COO^-)=0．01 mol.L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=　　。

24、(7分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：(用a，b，c填写)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________________　

(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

(5)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______。反应所需时间的长短关系是____

(6)将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是________。

25、(6分)(1)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO₂)、次氯酸的电离常数K_a分别为：

7.1× 10^-4， 2.98× 10^-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将　　　 (填“不变”、“增大”、“减小”)；K_a值将(填“不变”、“增大”、“减小”)　　　 　。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、　　 NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)、亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－ 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的

离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

　⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和AgNO₃溶液，实验开始时，同时　　 在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　　　　　 　　　　　　。

在Y极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上发生的反应属于　　　　　 　反应。

⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则　　　　　

①X电极的材料是　　　　　　

②Y电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差　　 　克

27、(8分)常温下用惰性电极电解200 mLNaCl 、CuSO₄ 的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

(1)曲线　　　　 ( 填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化；

(2)NaCl的物质的量浓度为　　　　　　 　，

CuSO₄ 的物质的量浓度　　　　　

(3)t₂ 时所得溶液的pH为　　　　　　　　　　　　 　。

28、(5分)

某温度(t℃)时，测得0.01 mol.L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的

K_W＝________。则该温度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，

其理由是__________________________。