1. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。(　)

答案：√

2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。(　)

答案：×

3. M层全充满而N层为4s²的原子与核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子位于同一族。(　)

答案：×

4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s²2p⁵。(　)

答案：×

5. N原子最外层电子的轨道表示式：

(　)

答案：×

6. ₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²。(　)

答案：×

7. 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。(　)

答案：×

8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。(　)

答案：×

9. 凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键。(　)

答案：×

10. CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。(　)

答案：×

11. SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化。(　)

答案：√

12. NH的电子式为[H\o(\s\up7(H\s\do5(..H]⁺，呈平面形结构。(　)

答案：×

13. CS₂为V形的极性分子。(　)

答案：×

14. C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1。(　)

答案：×

15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。(　)

答案：×

16. CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子。(　)

答案：×

17. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。(　)

答案：×

18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。(　)

答案：×

19. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺。(　)

答案：×

20. 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①。(　)

答案：√

21. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。(　)

答案：√

22. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹、②3s²3p²、③3s²3p³、④3s²3p⁴第一电离能最大的是③。(　)

答案：√

23. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。(　)

答案：×

24. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高。(　)

答案：√

25. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。(　)

答案：×

26. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。(　)

答案：×

27. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键。(　)

答案：√

28. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。(　)

答案：×

1. 微粒结构示意图

Na⁺________

Cl________

Fe________

Fe³⁺________

N________

答案：

　 　

2. 核外电子排布式

Na⁺________________

Cl^－________________

Fe________________

Fe³⁺________________

N________________

Cr________________

Cu________________

Ti________________

Ni________________

答案：1s²2s²2p⁶　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p³　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

3. 轨道表示式

Mg________________

N________________

O________________

Fe原子的外围电子轨道表示式________

Cr原子的外围电子轨道表示式________

答案：

1. 常见分子的空间构型及中心原子杂化类型

	空间构型	杂化类型
CH4
NH3
H2O
CO2
BeCl2
BF3
C2H2
C2H4
苯

答案：

	空间构型	杂化类型
CH4	正四面体	sp3
NH3	三角锥形	sp3
H2O	V形	sp3
CO2	直线形	sp
BeCl2	直线形	sp
BF3	平面正三角形	sp2
C2H2	直线形	sp
C2H4	平面形	sp2
苯	平面正六边形	sp2

2. 常见晶体结构模型

晶体	晶体结构	晶体详解
原子晶体	金刚石		(1)每个碳与____个碳以共价键结合，形成________结构。 (2)键角均为________。 (3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。 (4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与 C－C键数之比为____。
SiO2		(1)每个Si与____个O以共价键结合成________结构。 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝________。 (3)最小环上有________个原子，即________个O，________个Si。
分子晶体	干冰		(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。
离子晶体	NaCl (型)		(1)每个Na+(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na+)有____个，每个Na+周围等距且紧邻的Na+有____个。 (2)每个晶胞中含____个Na+和____个Cl－。
CsCl (型)		(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl－有____个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs+有____个。 (2)如图为____个晶胞，每个晶胞中含____个Cs+，____个Cl－。
金属晶体	简单立方堆积		典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________
体心立方堆积		典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________
面心立方堆积		典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________
六方最密堆积		典型代表________ 空间利用率________ 配位数为________

答案：

晶体	晶体结构	晶体详解
原子晶体	金刚石		(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构。 (2)键角均为109°28′。 (3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。 (4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与 C－C键数之比为1∶2。
SiO2		(1)每个Si与4个O以共价键结合成正四面体结构。 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2。 (3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si。
分子晶体	干冰		(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
离子晶体	NaCl (型)		(1)每个Na+(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na+)有6个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个。 (2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl－。
CsCl (型)		(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cl－周围等距且紧邻的Cs+有8个。 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs+。1个Cl－。
金属晶体	简单立方堆积		典型代表Po 空间利用率52% 配位数为6
体心立方堆积		典型代表Na、K、Fe 空间利用率68% 配位数为8
面心立方堆积		典型代表Cu、Ag、Au 空间利用率74% 配位数为12
六方最密堆积		典型代表：Mg、Zn、Ti 空间利用率74% 配位数为12