1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律；
2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。
3、会比较微粒半径的大小。
新知预习
知识点一：原子核外电子的排布：
1、电子层
⑴电子层的含义
多电子原子里，电子分别在 的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
⑵电子层的表示方法
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电子层(n) |
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对应符号 |
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⑶电子的能量与运动区域
在离核较近区域运动的电子能量较 。在离核较远区域运动的电子能量较 。
离核最近的电子层是 层，该电子层上的电子的能量 。
2、原子核外电子排布的规律--“五最”
⑴“一个最低”--能量最低原理
核外电子总是尽先排在 的电子层，然后由内向外从能量 的电子层逐步向 的电子层排布，即：排满K层后，再排 层等。
⑵“四个最多”
①各电子层最多容纳的电子数是 个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别是 。②最外层电子数最多不超过 个，(K层为最外层时，最多不超过 个)③次外层电子数最多不超过 个。④倒数第三层电子数最多不超过 个。
知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化
1、原子结构的周期性变化
⑴元素原子核外电子排布的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化(除第一周期外)
⑵元素原子半经的周期性变化。
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由 到 的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。
2、元素性质的周期性变化
⑴元素主要化合价的周期性变化
规律:①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现 到 的周期性变化，从中间元素开始出现负价，最低负化合价呈现 到 的周期性变化。
②金属只有正价，非金属才有负价
③主族元素：最高正价 = 最外层电子数(O、F除外)；
同种元素│最低负价数│+│最高正价数│=8
特例：F元素无正价，0元素无最高正价。
⑵元素的金属性和非金属性的周期性变化
①第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律
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单质与水(或酸)的反应现象 |
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
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Na |
① 与冷水
② 与酸反应 |
NaOH： |
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Mg |
① 与冷水反应缓慢；与沸水反应
② 与酸反应 |
Mg(OH)2： |
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Al |
① 常温或加热下遇水
② 与酸反应 |
Al(OH)3： |
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结论 |
Na 、Mg 、Al的金属性逐渐
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②第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
⑶同周期元素性质递变规律：
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
金属性最强的元素是 (不考虑放射性元素)，在周期表中的位置是 。非金属性最强的元素是 ，在周期表中的位置是 。
[思考与交流]
①仔细观察元素周期表判断原子最外层只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素吗？
， 。
②原子最外层只有2个电子的元素一定是主族元素吗？
，
。
知识点三：元素周期律
1、内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律。
2、实质：元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果。
课内达标
1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
2、在原子序数为1-18的元素中(用化学用语回答)
⑴与水反应最剧烈的金属是 ；⑵原子半经最大的是 ；
⑶无正化合价的元素是 ；⑷气态氢化物水溶液呈碱性的是 ；
⑸气态氢化物最稳定的是 ；
⑹最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
⑺最高价氧化物的水化物呈两性的是
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方： 。