第I卷(选择题)

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一、选择题(题型注释)

1．有机物的一氯代物可能的结构有(不考虑立体异构) (　　 )

A.5种　　　 　　　B.6种　　　　　　 C.7种　　　　　　 D.8种

2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　 )

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去

③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤　　　　　　　　 B．②③　　　　 C．①②④　　　　　　　 　D．①④

3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有(　　 )

A．4种　　　 B．3种　　　 C．2种　　　 D．1种

4．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

下列说法中不正确的是(　　 )

A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同

5．下列物质一定表示一种纯净物的是　 (　　 )

A．C₅H₁₂　　 B．C₄H₁₀　　　　　 C．　 　D．CHCl₃

6．下列说法正确的是

A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B．C₂H₄、C₃H₆、C₆H₆分子中，所有原子处于同一平面上

C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种

D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种

7．烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有(　　 )

A．4种　　　　　　 B．7种　　　　　　 C．6种　　　　　 D．5种

8．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4 L 苯中含有的苯分子数是N_A

B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N_A

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N_A

D．常温常压下，0．10 mol.L^-1CH₃COOH溶液中含有的H⁺数小于0．1N_A

9．下列叙述正确的是

①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团

③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种

④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A．①③　 　　B．②⑤　 　　C．①③　 　　D．②④

10．已知在苯分子中，不存在单､双键交替的结构｡下列可以作为证据的实验事实是

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色

②苯中6个碳碳键完全相同

③苯的一溴代物没有同分异构体

④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯不能使溴水因反应而褪色

A．②③④⑤　　　 　B．①③④⑤　　 　C．①②③④　　 　　D．①②④⑤

11．已知断裂1 mol C-H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C-C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H-H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量　　　　　 B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量　　　　　 D．该反应吸收125.6 kJ的热量

12．某鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法不正确的是 (　　 )

A．Ag₂O为电池的正极　　　　　 　　　　　B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag₂O极经外电路流向Al极　 　　　D．溶液中的OH^-向Al极迁移

13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是(　 )

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1

D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

14．有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同

B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C．离子半径：N>X，Y>M

D．气态氢化物的稳定性：Y>M

15．有关下列物质分子结构特征描述正确的是

A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

D．1mol CH₃CH₂OH与Na完全反应只生成0.5 mol H₂，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

16．(2015秋•泗阳县校级月考)干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是(　　 )

A．碳为电池的负极　 　　　B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极　　 D．H₂在Zn片上生成

17．香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

18．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H₂与C₂H₄　　　 B．CO与C₂H₄　　　　 C．H₂与C₄H₆ 　　　D．CO与C₃H₆

19．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

20．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

21．(7分)如下图所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。

(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是(可以不填满)

①	②	③	④	⑤

22．(7分)Ⅰ．①H与H；②O₂与O₃；③正丁烷(CH₃CH₂ CH₂ CH₃)与异丁烷；④甲烷(CH₄)与丙烷(C₃H₈)。

(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

II．A-E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

(1)D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

(2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。

23．(5分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。

(2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。(填序号)

①水　　 ②氢气　　 ③溴的四氯化碳溶液　　 ④酸性高锰酸钾溶液

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应(填“取代”或“加成”)。

(4)下列化学反应原理相同的是______(填序号)

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

24．(10分)(l)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是　　　　　　 。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　 。

(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H⁺移向　　　 (填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是　　　 , 标准状况下生成_____　 　　　　　　　　　L气体。　

(3)断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H₂与N₂反应生成0.5 molNH₃填(“吸收”或“放出”)______能量　　 KJ。

(4)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和B^n-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为(填具体数字)　　　　　　　　 。

② A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)　　　　　　　　 。

③ B和A的族序数之差为　　　　　　　 .

25．(9分)A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂。请回答

(1)(2分)写出元素符号B：　　 C：　　　　

(2)(3分)BA₂的电子式　　　 ，BA₂分子中化学键属于　　 键.。

(3)(2分)D₂A₂的化学式　　 ，灼烧这化合物火焰呈　　 色。

(4)(2分)C在元素周期表中的位置是第　　　 周期，　 族，其原子结构示意图　　

26．(7分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl

①该电池的负极反应式是______________；

②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是______________。

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH₃OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________。

②该电池负极的电极反应式______________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。

(3)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：_______________。

27.(6分)完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。求：

(1)此烷烃的式量

(2)此烷烃的化学式

　　(3)写出此烷烃可能的结构并命名

28、(5分)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为41克,若水的质量为16.2克,求CO2的质量.

29、(4分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、

N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

(1)　 吗啡的相对分子质量__________；

(2)　 吗啡的化学式　　　　　　　 ；