1.(2016湖北天门中学月考)将Na、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(　)

A.2种　 B.3种　 C.4种　 D.5种

2.(2016江苏徐州模拟)N₂的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(　)

A.N₂分子与CO分子中都含有三键

B.CO分子中有一个π键是配位键

C.N₂与CO互为等电子体

D.N₂与CO的化学性质相同

3.(2015安徽理综,7,6分)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是(　)

A.分子式为C₃H₂O₃

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO₂

4.(2015湖北武汉调研,13)下列有关粒子间的作用力,说法正确的是(　)

A.HCl溶于水时H—Cl键会断裂

B.H₂O₂分子中只有极性键

C.NH₃是以非极性键结合的分子

D.MgCl₂中既有离子键,又有共价键

5.(2015黑龙江哈尔滨质检)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　)

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C.配位化合物中只有配位键

D.在[Cu(NH₃)₄]²⁺中,Cu²⁺给出孤对电子,NH₃提供空轨道

6.(2015河南郑州质量预测)硼酸(H₃BO₃)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。

(1)硼酸中B原子的杂化轨道类型为　　。　

(2)硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和　　　　　。　

(3)加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是　　　　　　　　　。　

(4)硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OH^- 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式:　　　　　。　

(5)硼氢化钠(NaBH₄)是有机化学中的一种常用还原剂,[BH₄]^-的空间构型是　　。　

7.(2015陕西渭南二模)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂,可通过下列反应制备:

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃.H₂O Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

(1)写出基态Cu²⁺的核外电子排布式:　　,上述方程式中涉及的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为　　。　

(2)P的空间构型是　　　　　。　

(3)与NH₃互为等电子体的分子、离子有　　　、　　　(各举一例)。　

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图所示,碳原子的杂化方式为　　　　。　

B组　提升题组

8.(2015浙江宁波月考)下列事实与氢键有关的是(　)

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀,密度变小

C.CH₄的沸点低于SiH₄

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9.(2015四川成都联考)已知HClO的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是(　)

A.氧原子采取sp杂化

B.该分子为V形分子

C.氧原子与H、Cl都形成π键

D.该分子的电子式为H∶O∶Cl

10.(2015四川大竹检测)氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl₂):2CHCl₃+O₂ 2HCl +2COCl₂,光气的结构式为。下列说法不正确的是(　)

A.CHCl₃分子的空间构型为正四面体

B.COCl₂分子中C原子采用sp²杂化

C.COCl₂分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

11.(2015课标Ⅱ,37,15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A^2-和B⁺具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是　　(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为　　　　　　。　

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　(填分子式),原因是　　 　　　;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　和　　。　

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为　　,中心原子的杂化轨道类型为　　。　

(4)化合物D₂A的立体构型为　　,中心原子的价层电子对数为　　,单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A,其化学方程式为　　　　　　　　　。　

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为　　;晶胞中A原子的配位数为　　;列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)　　　　　　　　　　　 。　

12.(2015山东潍坊二模,33)氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是　(填序号)。　

a.N^3-　b.Fe³⁺　c.Cu　d.Cr　e.C

(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向。

(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取　　杂化。　

13.(2015河南三门峡二模)Cu₃N具有良好的电学和光学性能,在电子工业、航空航天、国防、通讯以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。

(1) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。　

(2)与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是　　　　　。　

(3)Cu⁺的电子排布式为　　　　,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu₂O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu₂O:　。　

(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是　　,乙醛分子中H—C键与C O键的键角　(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中H—C键与C—O键的键角。　

(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构,其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式　　　　。　

答案全解全析

A组　基础题组

1.C　Na为金属晶体,熔化时克服金属键;Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄为离子晶体,熔化时克服离子键。

2.D　N₂化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。

3.A　A项正确;一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个σ键,B项不正确;碳酸亚乙烯酯分子中有碳碳非极性键,C项不正确;没有说明是在标准状况下,D项不正确。

4.A　B项,H₂O₂分子中两个氧原子之间为非极性键,错误;C项,NH₃中N和H之间为极性键,错误;D项,MgCl₂中只有离子键,错误。

5.B　发生的反应为Cu²⁺+2NH₃.H₂O Cu(OH)₂↓+2N,Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-,[Cu(NH₃)₄]²⁺是深蓝色的,A项错误,B项正确;配位化合物中一定含有配位键,但也含有其他化学键,C项错误;Cu²⁺提供空轨道,而NH₃提供孤对电子,D项错误。

6.答案　(1)sp²

(2)氢键、共价键

(3)加热破坏了硼酸分子之间的氢键

(4)H₃BO₃+H₂O 　[B(OH)₄]^-+ H⁺

(5)正四面体

解析　硼酸(H₃BO₃)是平面结构,中心原子采取sp²杂化。硼酸中,B和O、O和H之间是依靠共价键结合在一起的,而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在。加热时,硼酸的溶解度增大,主要是破坏了硼酸分子之间的氢键;[BH₄]^-和N相似,所以其空间构型应该是正四面体。

7.答案　(1)3d⁹　 O<N

　(2)正四面体

(3)PH₃ 或AsH₃　H₃O⁺或C

(4)sp³、sp²

解析　(1)铜是29号元素,Cu²⁺核外电子排布式为3d⁹;(2)P中P原子的价层电子对数为4,且不含孤电子对,所以其空间构型为正四面体;(3)与NH₃互为等电子体的分子和离子分别为:PH₃ 或AsH₃、H₃O⁺或C。

B组　提升题组

8.B　A项中水加热时难以分解,说明水分子内氢原子和氧原子之间的共价键较强;B项与水分子间的氢键有关,液态水结成冰时,由于氢键的作用,水分子有规律地排列形成晶体,使水分子之间的空隙增大,体积变大,密度变小;C项与分子间作用力大小有关;D项中,虽然低温下HF分子之间存在氢键,但热稳定性与分子之间的氢键无关,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性只与卤素原子和氢原子之间的共价键强弱有关。

9.B　HClO中O原子形成2个σ键,孤电子对个数为2,价层电子对数为4,为sp³杂化,空间构型为V形,故A项错误,B项正确;从次氯酸的结构式可以看出含有O—H、O—Cl,共价单键为σ键,故C项错误;该分子的电子式为H∶∶,故D项错误。

10.A　CHCl₃分子的4个共价键不完全相同,所以不是正四面体,A项错误;COCl₂分子的结构式为,C原子有3个价层电子对,孤电子对数为0,为sp²杂化,B项正确;COCl₂的电子式为

∶∶,C项正确;氯仿变质,有氯化氢生成,加入硝酸银稀溶液有白色沉淀生成,所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质,D项正确。

11.答案　(1)O　1s²2s²2p⁶3s²3p³(或[Ne]3s²3p³)

(2)O₃　O₃相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体

离子晶体

(3)三角锥形　sp³

(4)V形　4

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl(或2Cl₂+Na₂CO₃ Cl₂O+CO₂+2NaCl)

(5)Na₂O　8　=2.27 g.cm^-3

解析　由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。(1)四种元素中O的非金属性最强,电负性最大;P的原子序数为15,核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³或[Ne]3s²3p³。(2)氧元素的两种同素异形体为O₂和O₃,沸点较高的是O₃,因为O₃的相对分子质量较大,范德华力大。O的氢化物可以是H₂O、H₂O₂,二者所属晶体类型均为分子晶体;Na的氢化物为NaH,属于离子晶体。(3)PCl₃中中心原子的价层电子对数是4,其中σ键数是3,孤电子对数为1,故PCl₃中中心原子采用sp³杂化方式,分子构型为三角锥形。(4)Cl₂O中中心原子为O,分子中σ键数为2,中心原子孤电子对数为2,故中心原子的价层电子对数为4,分子空间构型为V形。Cl₂与湿润的Na₂CO₃反应生成Cl₂O的同时还应该生成NaCl和 NaHCO₃。(5)由晶胞结构可知,一个晶胞中小球个数为8,大球个数为4,小球代表离子半径较小的Na⁺,大球代表离子半径较大的O^2-,故F的化学式为Na₂O;晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个;晶胞的质量为×4,晶胞的体积为(0.566×10^-7)³ cm³,晶体密度为=2.27 g.cm^-3。

12.答案　(1)d

(2)

(3)5∶1　sp³

解析　(1)N^3-、Fe³⁺、Cu、Cr、C中未成对电子数分别是0、5、1、6、2,选d。(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,则为乙烯,共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,一个该分子中有σ键5个、π键1个,所以二者之比为5∶1;中碳原子杂化方式为sp³杂化。

13.答案　(1)N>O>C

(2)V形

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰　Cu⁺3d轨道上电子全充满,其结构稳定

(4)sp³、sp²　大于

(5)

解析　(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N元素原子的2p能级有3个电子,为半充满稳定状态,失去第一个电子需要的能量较高,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C;(3)Cu⁺的核外有28个电子,根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰,原子轨道处于全空、半满或全满时较稳定,Cu⁺的3d轨道上全满,较稳定;(4)乙醛分子甲基中的碳原子采用sp³杂化,醛基中的碳原子采用sp²杂化,乙醇中碳原子采用sp³杂化,导致乙醛分子中H—C键与C O键的键角大于乙醇分子中H—C键与C—O键的键角;(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构,其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构,[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式为。