1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是(　 )

A.塑料水杯　　 B.纯棉毛巾　 C.羊毛围巾　　 D.蚕丝被芯

2.人体缺钙易引发的病症是(　 )

A.贫血　 　B.夜盲症　　 C.骨质疏松　　 D.甲状腺肿大

3.下列与金属相关的说法正确的是(　　 )

A.生铁和钢性能完全相同　　 B.炼铁过程只发生物理变化

C.常温下所以金属均为固态　　 D.铁在潮湿的空气中易生锈

4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是(　 )

A.分子停止运动　　 B.分子体积缩小　　 C.分子间间隔减小　　 D.分子种类发生了变化

5.下列化学用语与含义相符的是(　 )

A.Fe₃O₄——氧化铁　 B.2N——2个氮元素　　

C.H⁺——1个氢离子　 D.Cl₂——2个氯原子

6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是(　 )

A.钠的原子序数为11

B．钠原子核外有3个电子层

C．钠的相对原子质量为22.989

D．化学反应中，钠原子易得电子

7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是(　 )

8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是(　 )

A．测定两金属的密度　　 B.铜片放入硝酸银溶液中

C．将两种金属相互刻画　　 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中

9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是(　 )

A．铜丝作导线　　 B.干冰用于人工降雨

C．天然气作燃料　 D.金刚石用于切割玻璃

10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是(　 )

A．硬水和软水——观察颜色

B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠

C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味

D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜

11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(　 )

A.HNO₃和FeCl₃　　 B.NaOH和HCl　　 C.BaCl₂和Na₂SO₄　　 D.KOH和CuSO₄

12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H₂O=(通)=(电)2H₂↑+O₂↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是(　 )

A.溶液的pH减小　　 B.溶液中氢元素质量分数减小

C．溶液中钠元素质量变大　 D.溶液中氢、氧元素质量比不变

第Ⅱ卷　 非选择题(共64分)

13.(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

⑴从分类角度：空气属于　　　　 (填“混合物”或“纯净物”)。

⑵从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是　　　　　　　 (填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是　　　　　 (填标号)。

⑶从变化角度：

已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是　　　　　　　 。

⑷从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　　　 。

②Ⅱ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ　　　　 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是　　　 (填标号)。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

14.(12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图5所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

⑴若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变　　　 色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO₃)的化学方程式为　　　　　　　 。

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 (写一个)。

⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为　　　　 (填一种)。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 (写一个)。

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为　　　　 (写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完。

15(12分)Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　 (填标号)。

A.蔗糖和水　　 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是　　　　　　　 。

②该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

③参加反应的氧气质量为　　　 g。

⑶某反应的微观示意图如图7所示：

①该反应所属的基本反应类型为　　　　　　　　 。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为　　　　　　 。

Ⅱ甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。

⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而　　　 (填“增大”或“减小”)。

⑵下列对P点的含义叙述正确的是　　　 (填标号)。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是　　　 ℃。

⑷t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是

　　　　 (填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。

16.(20分)根据下列实验要求回答问题。

⑴写出图9中仪器的名称：①　　　　　　 ；②　　　　　 。

⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ，制取装置为　　 (填标号，下同)和　　　 组合。检验二氧化碳的原理为　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ，可选用的发生装置为　　　　 (填标号)。

⑷若用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须从　　　　 (填“a”或“b”)端导管口通入。

⑸实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂↓。取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置(固定装置省略)。

[信息资料]本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

[实验过程]

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

[回答问题]

⑴该套装置气密性的检验方法是　　　　　　　　　　 。

⑵①使样品与硫酸充分反应的正确操作是　　　　 (填标号)。

A.硫酸溶液转移到样品中　　 B.样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

⑶根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是　　　　　　　 。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为　　　　　　　 。

②结论：该样品中的成分是　　 　　　　　　　　　　。

[反思]

⑷该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是　　　　 (填标号)。

A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

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