1.实验室典型的气体发生装置
图10341
2.气体收集方法
收集 方法 |
排水法 |
向上排空气法 |
向下排空气法 |
收集 原理 |
收集的气体不与水反应且难溶于水 |
收集的气体密度比空气大,且与空气密度相差较大,不与空气中的成分反应 |
收集的气体密度比空气小,且与空气密度相差较大,不与空气中的成分反应 |
收集 装置 |
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3.常见气体的实验室制备原理与收集
气体 |
反应原理 |
发生装置图(见图10341) |
含有的杂质 |
收集方法 见上表 |
O2 |
①____________________________________ ② ____________________________________ ③ ____________________________________ |
A A B② |
|
Ⅰ或Ⅱ |
H2 |
|
B①或② |
|
________ 或Ⅲ |
CO2 |
|
B①或② |
|
|
Cl2 |
|
C |
|
排饱和食 盐水法或 ________ |
NH3 |
|
A |
|
|
4.气体的净化
(1)常见净化装置
图10342
a装置:加热固态试剂以除去气体中杂质的装置,为防止固体“流动”,两端用石棉或玻璃棉堵住,但要使气流通畅。
b装置:一般盛液体试剂,用于洗气。
c或d装置:一般盛固体试剂,用于气体除杂和定量计算。
(2)常见干燥剂:
|
液态干燥剂 |
固态干燥剂 |
|
装置 |
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常见干燥剂 |
浓硫酸(酸性、 强氧化性) |
无水氯化钙 (中性) |
碱石灰(碱性) |
不可干燥的气体 |
________等 |
________ |
________等 |
5.尾气的处理
(1)直接排空处理:主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。
(2)尾气处理装置:
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见的尾气处理装置有:
图10343
a装置可用于NaOH溶液吸收Cl2、H2S、NO2,硫酸铜溶液吸收H2S(气体溶解或反应速率不是很快,不易引起倒吸);b装置可用于收集少量气体然后处理;c、d装置可吸收易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等,其中d吸收的量少;e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体,如H2、CO等;f装置可用于碱石灰吸收酸性尾气,如HCl、HBr、H2S、SO2。
在复习有关尾气处理部分的知识时,可多总结教材中的有关装置,进行针对性探究,如图10344是教材中给出的金属Cu与浓硫酸的反应装置,但该装置不能进行SO2性质的连续实验,且由于二氧化硫会污染环境,所以有必要进行科学处理。如图10345所示,改进后的装置注意减少了SO2对环境的污染,从而体现化学实验的绿色、环保意识。
铜与浓硫酸的反应
图10344 图10345
1.氢氧化铝
(1)原理:
①铝盐法:________________________________________________________________________;
②偏铝酸盐法:________________________________________________________________________;
③铝盐和偏铝酸盐水解法:________________________________________________________________________。
(2)注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,但不溶于氨水,制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
2.氢氧化亚铁
(1)原理:离子方程式为Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓。
(2)注意事项:
①Fe(OH)2有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去水中溶解的氧气。
②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。
③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。
3.氢氧化铁胶体的制备
(1)原理。
化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)操作步骤:加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈________色停止加热,不可搅拌。
图10346 图10347
4.乙酸乙酯的制备
(1)原理:________________________________________________________________________。
(2)试剂的混合方法:先取无水乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却至室温后再加冰醋酸。
■ 判断思考
1.判断正误(正确的用“√”表示,错误的用“×”表示)。
(1)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应( )
(2)氨气通入氯化铝溶液中,现象是先有白色沉淀后溶解( )
(3)实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2,其作用相同( )
(4)瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积( )
图10348
(5)除去SO2中的水蒸气,可利用盛浓硫酸的U形管( )
2.选择合适的试剂,能否用图10349所示的装置分别制取少量NO和O2?为什么?
图10349
典型例题
3 [2015.广东卷节选] NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________________。
A B C D
E F G H
图103410
(2)按图103411装置进行NH3性质实验。
图103411
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是______________,原因是______________________________________________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________________________________________________________________。
4 [2015.江苏卷] 实验室用如图103412所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;
②在0-5 ℃、强碱性溶液中比较稳定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
图103412
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为____________________________,将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。
(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0-5 ℃进行,实验中可采取的措施是__________________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________________。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol.L-1KOH溶液中,______________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
![]() |
有关气体制备实验装置的解题思路![]() |
■ 变式训练
2014.江苏卷] 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
图103413
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2.4H2O
1.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )
编号 |
气体 |
a |
b |
c |
![]() |
A |
NH3 |
浓氨水 |
生石灰 |
碱石灰 |
|
B |
CO2 |
盐酸 |
碳酸钙 |
饱和 NaHCO3 溶液 |
|
C |
NO |
稀硝酸 |
铜屑 |
H2O |
|
D |
Cl2 |
浓盐酸 |
二氧 化锰 |
饱和 NaCl 溶液 |
2.[2014.福建卷] 下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
3.如图103414是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图(a)和图(b)表示。下列选项中正确的是( )
图103414
选项 |
发生装置中的药品 |
干燥和集气装置 |
A |
亚硫酸钠和稀盐酸 |
b |
B |
大理石和稀盐酸 |
a |
C |
铜和稀硝酸 |
b |
D |
氧化钙和浓氨水 |
a |
4.实验室制取下列气体时,下列尾气处理方法中不正确的是( )
A.制Cl2的尾气:可用Na2CO3溶液吸收
B.制NH3的尾气:可用H2SO4溶液吸收
C.制SO2的尾气:可用酸性KMnO4溶液吸收
D.制NO2的尾气:可用水吸收
5.某研究性学习小组对H2O2溶液开展如下研究。
图103415
(1)图甲中仪器①的名称为________,该装置中发生的化学方程式为________________________________________________________________________
______________。该装置也可以用于实验室制__________气体(只填一种即可)。
(2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小块状固体,加入图乙装置中制氧气,以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
其中块状固体应放置在____处(填“A”或“B”)。
(3)Cu与稀硫酸不能直接反应,但滴加H2O2溶液并加热,能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为______________________。
第35讲 化学实验方案的设计与评价
考纲要求 1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。
3.能分析或处理实验数据,得出合理结论。
4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
5.实验知识和技能的综合应用。
考点一 化学实验方案的设计
知识归纳
1.基本原则
(1)科学性:实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。
(2)可行性:原理可行,选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件的要求。
(3)简约性:装置或方法简单,步骤少、节约药品,短时间能完成,符合绿色化学的要求。
(4)安全性:避免使用有毒药品或危险性的实验操作,有毒气体的尾气处理。
2.基本思路
3.实验设计的步骤
(1)明确实验目的、实验原理;
(2)选择药品和仪器;
(3)设计装置步骤,实施实验操作;
(4)记录实验现象、实验数据;
(5)分析得出结论。
4.实验方案的设计
(1)实验方案设计的流程
设计实验方案
实验,收集资料
分析,得出结论
[判断思考]
1.试设计方案检验乙醇中少量水的存在。
2.试设计方案检验Fe3+。
典型例题
1 [2015.全国卷Ⅰ] 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4.2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图10351所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________。
图10351
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图10352所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
图10352
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②草酸为二元酸:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2 [2015.安徽卷] 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol.L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:溶液中的NO
假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol.L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 |
________ |
假设一成立 |
实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol.L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 |
________ |
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图10353所示。
图10353
实验1中溶液pH变小的原因是__________________;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。
(3) 验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者,理由是______________________________________________________________________。
■ 变式训练
某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c=________mol.L-1。
编号 |
酸的种类 |
酸的浓度/(mol.L-1) |
酸的体积/mL |
镁条质量/g |
1 |
醋酸 |
1.0 |
10 |
2.0 |
2 |
盐酸 |
c |
10 |
2.0 |
②实验步骤:
a)检查装置(图10356甲)的气密性后,添加药品;
b)反应开始后,________________________________________________________________________;
c)将所记录的数据转化为曲线图(图乙)。
甲 乙
图10356
③写出0-5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 |
测定方法 |
①________ |
量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.100 0 mol.L-1NaOH标准溶液装入________,滴定至终点,记录数据,重复滴定2次 |
②________ |
______________________ |
考点二 化学实验方案的评价
知识归纳
对几个实验方案进行评价,主要是看是否正确、严密、准确、可行。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
1.可行性方面
(1)分析实验方案是否科学可行;
(2)实验操作是否安全合理;
(3)实验步骤是否简单方便;
(4)实验效果是否明显。
2.绿色化学方面
(1)实验过程中是否造成环境污染;
(2)原料是否无毒、安全、易得;
(3)原料利用率及反应速率是否较高。
3.从安全性方面对实验方案做出评价
化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下:
(1)净化、吸收气体,当熄灭酒精灯及左边有挥发性液体加热,气压不恒定时(如乙酸乙酯的制备)要防止液体倒吸;
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);
(4)污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;
(5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。
4.从规范性方面
(1)冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);
(2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;
(3)仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左,从高到低的顺序;
(4)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
5.最佳方案的选择
几个实验方案都能达到目的,选出一个最佳方案。所谓最佳,就是装置最简单,药品容易取得、价格低廉,现象明显,干扰小,无污染。
6.从评价的主要针对点来看,实验综合题可分为装置评价型和原理评价型两类。
(1)实验装置的评价
对比各方案装置,从装置的合理性、操作的简便可行等方面进行全面分析,优选最佳装置。
(2)实验原理的评价
紧扣实验目的,对各方案的原理综合考虑,从原理是否科学正确、是否节省原料、涉及的操作是否简便易行、是否误差较小等方面进行全面分析,设计或优选出最佳方案。
■ 判断思考
1.制取CuSO4有以下两个方案,试评价哪个为最佳方案?
①Cu浓H2SO4△CuSO4
②CuO2△CuOCuSO4
2.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的方案是哪个?
方案1 C在空气中点燃COCuO△CO2Na2CO3
方案2 CuAgNO3溶液Cu(NO3)2溶液NaOH溶液Cu(OH)2
方案3 CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
方案4 FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
典型例题
3 2014年冬天某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入到盛氯化铵溶液的试管中,两者立即发生反应,产生了大量的气泡,经检验其中含有两种气体,一种气体有刺激性气味,请你根据所学的知识分析生成的气体可能为________和________(填化学式)。
(1)①请你设计简单的实验方法检验上述实验中有刺激性气味的气体:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验开始时用校准过后的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是约在7.30左右,请分析其原因可能是________________________________________________________________________。
③探究实验中0.2 mol.L-1的氯化铵溶液pH为5.90,请用离子方程式表明该数据的原因________________________________________________________________________。
(2)活动小组的同学对实验能产生这两种气体的原因进行了假设,请你完成下面的假设。
假设一:__________________________;
假设二:是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。
实验探究选用了三种溶液:氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液,分别和镁粉进行反应,实验过程、现象和实验图像记录在下面的表格中。
实验过程 |
现象 |
实验图像 |
实验一:镁与0.2 mol.L-1氯化铵溶液的反应 |
反应明显,有气泡产生 |
![]() |
实验二:镁与一定浓度的盐酸反应 |
反应不明显,几乎没有气泡产生 |
-- |
实验三:镁与0.2 mol.L-1醋酸铵溶液的反应 |
反应明显,有气泡产生 |
![]() |
实验结果的分析:
①上述探究实验二选用的盐酸为________。
a.1 mol.L-1 b.pH=1.0
c.0.2 mol.L-1 d.pH=5.90
②通过上述探究实验对比,你能从中得出什么合理性的结论?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4 某研究小组同学为探究Fe3+能否氧化SO2,设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
图10357
(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2,并进行探究实验。
①装置B的作用是________________________________________________________________________。
②反应一段时间后,甲同学取出装置C中的少量溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。由此得出结论:Fe3+可以氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨,用虚线框内的装置代替装置A,先让装置E内的试剂反应一段时间后,关闭活塞1,打开活塞2,又反应片刻后,取装置C中的少量溶液,向其中加入酸性KMnO4溶液,观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论:Fe3+可氧化SO2,且可被SO2还原成Fe2+。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol.L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到____________________。配制过程中若其他操作无误,但没有洗涤烧杯与玻璃棒,则所配制溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中,H2所起的作用是________________________________________________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨,为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后,取装置C中的少量溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A.SO2的溶解度太小
B.SO2与Fe3+不发生反应
C.H2SO3与BaCl2溶液不反应
D.装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
■ 变式训练
1.[2014.四川卷] 下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 |
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
(续表)
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
B |
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C |
验证Br2的氧化性强于I2 |
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D |
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 |
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
2.碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图10358所示的装置进行实验。
图10358
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并__________________________;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中______________________(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的__________(填字母)连接在________________(填装置连接位置)。
图10359
(3)若按正确装置进行实验,测得如下数据。
|
乙装置的质量/g |
丙装置的质量/g |
加热前 |
80.00 |
62.00 |
加热后 |
80.36 |
62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为__________________。
(4)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为________。
1.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是( )
① ②
图103510
|
实验目的 |
试剂(或条件) |
A |
温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 |
①热水浴 ②冷水浴 |
B |
用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 |
①乙醇 ②煤油 |
C |
用酸化的AgNO3溶液检验自来水中的Cl-能否蒸馏除去 |
①自来水 ②蒸馏水 |
D |
用新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应,判断蔗糖水解是否产生了葡萄糖 |
①蔗糖溶液 ②蔗糖水解液 |
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液 |
溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2+ |
B |
向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 |
白色沉淀转化为红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
C |
常温下,向浓硫酸中投入铁片 |
铁片不溶解 |
常温下,铁不与浓硫酸反应 |
D |
向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡、静置 |
液体分层,上层基本无色,下层紫红色 |
碘在CCl4中的溶解度较大 |
3. 下列实验设计能够成功的是( )
|
实验目的 |
实验步骤及现象 |
A |
检验亚硫酸钠试样是否变质 |
试样白色沉淀沉淀不溶 |
B |
检验某盐是否为铵盐 |
试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
C |
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 |
NaI溶液溶液变蓝色 |
D |
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
试样再重结晶 |
4.已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),俗称草酸,157 ℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25 ℃:H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;
H2CO3 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。
下列化学方程式可能正确的是________。
A.H2C2O4+CO===HCO+HC2O
B.HC2O+CO===HCO+C2O
C.2C2O+CO2+H2O===2HC2O+CO
D.H2C2O4+CO===C2O+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解产物
图103511
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用是____________,证明有CO气体生成的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:
反应现象 |
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实验结论 |
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试管中发生反应 的离子方程式 |
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(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.0 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液;取出20.00 mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.016 0 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。
①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②Na2C2O4的纯度是________。