1、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H_nRO_{2 n-2}，则其气态氢化物中R元素的化合价是　 (　 )　

　　　 A．3n－10　　　 B．12－3n　　 　C．3n－4　　　 D．3n－12

2、具有下列特征的原子一定是非金属元素的是(　 )

　　 A.最外层电子数大于4

　　 B.具有负化合价

　　 C.最高价氧化物对应水化物是酸

　　 D.具有可变化合价

3、某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：(　　 )

　　 A．它的银盐不溶于水　　　　　　　

　　 B．它的氢化物很不稳定　

　　 C．它的单质是白色固体　　

　　 D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　)

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比为2：1

5、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是(　 )

　　 A．直接电解海水可获得Z的单质　　

　　 B．原子半径：Q>W>Z>Y>X　　

　　 C．Q的含氧酸一定是强酸　　

D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂　

6、下列排序正确的是(　)

　　 A．沸点：PH₃<NH₃<H₂O

　　 B．碱性：Ba(OH)₂<Ca(OH)₂<KOH

　　 C．熔点：MgBr₂<SiCl₄<BN

D．酸性：H₂CO₃<HClO <HNO₃

7、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似且互为等电子体的是(　 )

　　　　 A．CS₂与NO₂　　　 B．C₆H₆与B₃N₃H₆　　　

　　　 　C．H₂O与NH₃ 　　　D．PCl₃与BF₃

8、下列有关化学用语的说法不正确的是(　)

9、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区

10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　)

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	足球烯(C60)在苯中的溶解度大	足球烯是原子晶体
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

11、下列关于晶体的说法正确的组合是(　 )

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A.①②③⑥　 B.①②④　　 C.③⑤⑦　　 D.③⑤⑧

12、现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　)

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

13、下列各组微粒的空间构型相同的是(　)

①NH₃和H₂O　 ②NH和H₃O⁺

③NH₃和H₃O⁺　 ④O₃和SO₂

⑤CO₂和BeCl₂　 ⑥SiO和SO

⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部　 　　B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥　 D．②⑤⑥

14、关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂.H₂O的配合物的下列说法中正确的是(　)

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B．中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C．内界(做配体的)和外界中的Cl的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

15、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　)

A．TiC　 　B．Ti₁₃C₁₄

C．Ti₄C₇ 　D．Ti₁₄C₁₃

16、下列有机物分子中有手性的是(　　　 )

A.　　　　 B. HCHO

C.　　 　D.

17、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　)

A．元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X的最高价氧化物的立体构型为三角锥型

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子，Z原子的杂化方式为sp杂化

18、下列叙述错误的是(　)

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄.5H₂O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同(　)

A．①③　 B．②④

C．②⑤　 D．④⑥

19、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③　 B．②③④

C．④⑤⑥　 D．②③⑦

20、已知H₃PO₃为二元酸，为中强酸，而H₃AsO₃的酸性与H₃PO₃差异很大，为极弱的酸。下列描述中不正确的是(　)

A．H₃PO₃的结构为

B．H₃AsO₃的结构为

C．H₃AsO₃与H₃PO₃一样，也为二元酸

D．H₃AsO₃为三元酸，且价层电子对构型为正四面体。

21、X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是(　 )

A．原子半径：Z>W>R>E

B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高

C．Z与Y可形成含共价键且熔融状态能导电的化合物

D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

22、下列说法正确的是(　 )

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．₁¹H₂O、 ₁²H₂O、₁³H₂O互为同位素

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．¹H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为1

Ⅱ卷(共56分)

23．(12分)有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A-E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：

(1)写出微粒的空间构型：A________、C________。

(2)六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。

(3)A-E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。

(4)与E所含元素相同的18电子分子为_____________，其电子式为_________________。

(5)E极易溶于D，其原因是________________________________________________。

(6)将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，向该深蓝色的溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，加入乙醇的作用是_________________，将得到的深蓝色固体中的2个配体用Cl^-取代，可得到两种产物，该深蓝色固体中配离子的立体构型为________________________(填“平面正方形”或“正四面体”)。

24、(16分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

M

N

5

6

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，最高价氧化对应的水化物碱性最强的是______________(用化学式表示)，氢化物最稳定的是___________(用化学式表示)，常温下单质为液态的非金属元素是__________(用元素符号表示)。

(2)M的基态原子的价电子排布式为_________________，属于______区元素。向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式______________________________________________。

(3)这14种元素中第一电离能最小的是________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是______________，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________________。

(4)这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是___________(填元素符号)，这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是________(填离子符号)。

(5)J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程____________________________________________________________。

25、(共14分)(1)石墨晶体属于___________晶体(填晶体类型)，它能够导电的原因是__________________________________________________________________。

(2)金刚石属于___________晶体(填晶体类型)，其中碳原子的配位数为_________________。若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为__________(用r 表示)，金刚石的密度为______________(用r 表示)。

(3)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为________；其中为密堆积的是__________(填“1”或“2”)；1中的空间利用率为_____________。

　(4)如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^－所处的位置(不考虑体积的大小)。该晶胞可以看成Cl^－做_____________堆积(填堆积类型)，Na⁺填充在

Cl^－组成_____________空隙内(填空隙名称)，用 Cl^－的半径r表示该空隙的孔径大小为_______________，且Na⁺填充该空隙的填充率为________________，决定该填充率大小的因素是_____________________________________________________。

26．(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。

各级电离能	电离能数值kJ/mol
第一电离能	578
第二电离能	1817
第三电离能	2745
第四电离能	11575
第五电离能	14830
第六电离能	18376

请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1) B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是______________________________________________________________;冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有______________________(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)

(2)E的价电子排布图为_________________________，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)碳元素与E形成的化合物是_____________键形成的__________________分子(填“极性”或“非极性”)；其中碳原子的杂化方式为__________，该分子中含有σ键和π键的数目之比为________________。

(4)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

长安一中2015~2016学年度第二学期第一次月考