1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. 
B.
C. 
D. 
2.
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 
A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 B. 该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2
C. 反应过程 a 有催化剂参与 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 2
3. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O===O键的键焓Δ H分别为436 kJ.mol － 1、463 kJ.mol － 1和495 kJ.mol － 1。下列热化学方程式正确的是
A. H 2O(g)===H 2(g)+ O 2(g) Δ H＝－485 kJ.mol － 1
B. H 2O(g)===H 2(g)+ O 2(g) Δ H＝+485 kJ.mol － 1
C. 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O (g) Δ H＝+485 kJ.mol － 1
D. 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) Δ H＝－485 kJ.mol － 1
4. 根据下列热化学方程式 
( )
A. △H=+244.1kJ/mol B. △H=﹣488.3kJ/mol
C. △H=﹣996.6kJ/mol D. △H=+996.6kJ/mol
5. 下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是( )
A. 由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B. 久置的氯水变成了稀盐酸
C. 在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D. 加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3
6.
将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) 
NH 3(g)+HI(g)，②2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H 2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则反应①的平衡常数为
A. 4(mol/L) 2 B. 16(mol/L) 2
C. 20(mol/L) 2 D. 25(mol/L) 2
7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成
和 
减小压强，反应速率减慢
8. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
A. pH＝4的亚硝酸溶液c(H +)=1×10 －4mol/L
B. 用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗
C. 将Vml pH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D. 10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
9. 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是( )
A. pH＝3的HNO 3与pH＝11的KOH溶液
B. pH＝3的HNO 3与pH＝11的氨水
C. pH＝3的H 2SO 4与pH＝11的NaOH溶液
D. pH＝3的CH 3COOH与pH＝11的Ba(OH) 2溶液
10.
在0.1mol/L的 
溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是(
)
A. 升温 B. 降温
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl －
C. 升高温度，AgCl的溶解度不变
D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
12. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e －===Fe 3 +，继而形成铁锈
13. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
A. 溶液中H +向Zn电极移动
B. 外电路中电流方向为：Cu→Zn
C. 负极上的电极反应：Zn－2e －===Zn 2 +
D. 有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H 2为11.2 L(标准状况)
14.
下图是原电池的示意图，下列说法正确的是(
) 
A. 铜片逐渐溶解 B. 电子由铜片通过导线流向锌
C. 锌片作为正极 D. 该装置能将化学能转化为电能
15. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为： 
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH －－2e －===Fe(OH) 2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH) 2+2OH －－2e －===Ni 2O 3+3H 2O
16. 利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是 
A. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D. 若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀
17. (10分) 有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
18. (12分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。(选填字母)
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水 D．分解天然气
(2)用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线
。该反应为
(放热还是吸热)反应 
(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：
。
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2(g) + CO(g) 
CH 3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ.mol － 1
② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)
+ H 2O(g)；ΔH＝－23.5
kJ.mol － 1
③ CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) +
H 2(g)；ΔH＝－41.3
kJ.mol － 1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH
3OCH 3(g) + CO 2 (g)的ΔH＝
(5)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验： 
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为
L。
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl－NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
19. (8分) 结合下表回答下列问题：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4
(1)CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 2和FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe 3 +)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O晶体得不到纯的无水CuCl 2，由CuCl 2•2H 2O晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是___________________________________________。
20. (8分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止．
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____________
(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 
则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL．
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____________(保留小数点后4位)．
21. (14分) 某研究小组对铁生锈进行研究． (1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图1)，探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈． ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________； ②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为____________； ③实验B所用的水要经过____________处理；植物油的作用是____________； ④实验C中碱石灰的作用是____________． (2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图1)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是____________，该实验____________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响． (3)丙同学为了探究铁锈(Fe 2O 3•nH 2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为
____________． 