11．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是(　　 )

　 A．矿泉水　　　 B．果汁　　　 C．啤酒　　　　 D．牛奶

12．下列过程中涉及化学变化的是(　　 )

　 A．用聚乙烯塑料制得食品袋　　　　 B．用食盐制得纯碱

C．将液态空气分离制得氧气　　　　 D．将石油分离制得汽油

13．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是(　 )

　 A．氧原子核内质子数为6　　

B．硅元素位于元素周期表中第三周期

C．铝离子(Al³⁺)核外有三个电子层

D．铁原子的质量为55.85g

14．右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是(　　 )

　

A．生成的物质都是氧化物　　　　

B．反应前后原子的种类不变

C．该反应的基本类型属于置换反应　

D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化

15．下列实验方案能够达到相应实验目的的是(　　　 )

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH4中是否含有H2	将气体点燃
B	鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液	分别向溶液中通入CO2
C	除去NaCl中的Na2CO3	向其中加入足量稀盐酸
D	比较铁和铜的活动顺序	将其分别加入ZnSO4溶液

16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是(　　 )

　

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出

C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大

D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小

17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是(　　　 )

　

　 A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

18．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是(　　 )

　 A．8.0g　　 B．11.2g　　　 C．16.0g　　　 D．19.2g

28．(6分)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。

请回答下列问题：

　(1)反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是　　　 　　　　　　　　　　　　　，

　CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)₂的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(8分)A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

　

请回答下列问题：

(1)G的化学式是　　　　　　　　 。

(2)H + 单质碳→I，其反应条件是　　　　　　　　　　 。

(3)A 　B + C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)I + F(气体H+D的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(8分)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

　

请回答下列问题：

(1)B的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中一定存在的溶质的化学式是　　　　　　　 。

(3)生成白色沉淀D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

　查阅资料：CO₂ + Zn CO + ZnO；FeCl₃溶液遇KSCN溶液变红。

　

请回答下列问题：

　(1)仪器A的名称是　　 　　　　　，装置B的作用是　　　　　　　　　　　　 ，

尾气处理的方法是　　　　　　　　 。

(2)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)	溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2	取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象

则甲组步骤1中反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

乙组得到的黑色粉末是　　　　　　　　　　　　 。

(3)从安全考虑，本实验应在装置　　 和　　 之间添加装置E防止倒吸。(填字母编号)

(4)该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而　　　　 (填“增强”或“减弱”)。

32．(4分)CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO₄溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

(1)产生氧气的质量；

(2)反应后所所得溶液中CuSO₄的质量分数。