1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是　 (　 　)

A．ns²　 　 　　　　　　　　　　B．ns²np¹

C．ns²np⁴ 　　　　　　　　　　 D．ns²np⁵

2．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　 (　　 )

　A．　　 　　　　 B．

　C．　　　 　　 D．

3．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)　　　　 B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)　　　　　 D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

4．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①BF₃　 ②NH₃　 ③H₂O　 ④NH₄⁺　 ⑤BeCl₂

　 A．⑤④①②③　　　　　　 B．⑤①④②③　　

C．④①②⑤③　　　　　　 D．③②④①⑤

5．下列各组微粒中，都互为等电子体的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．CO、NO、NaH、N₂　　 B．SO₂、NO、N、CNO^－

C．CO、NO、BeCl₂　 D．SiF₄、SiO、SO、PO

6.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A．CO₂和CS₂　 B．NaCl和HCl

C．H₂O和CH₄　 D．O₂和HBr

7．下面的排序不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

　　　 　A、.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　

B、硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

　　　 　C、.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　　

D.、晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

8．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碘和氯化钾　　　　　　 B．金刚石和重晶石　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

C．二氧化硅和干冰　　　　 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

9．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

11．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

12．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；

⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是　　　　　　　　 (　 　)

A．除③外　 　 B．①②⑤⑥

C．除③⑧外　 D．③④⑦⑧

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如下图所示。下列说法正确的是(　 　)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q。

C．Y^2－和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

15．下列关于晶体的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

　 　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　

　　 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　

　　 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　

　　 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　

　　 ⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③　 　 B．②③④　　　 C．④⑤⑥　 　 D．②③⑦

16．下列有关说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为　 ⁺

17．关于化学式Cl₂.H₂O的配合物的下列说法中正确的是　　　　　　 (　 　)

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B．中心离子是Ti⁴⁺，配离子是²⁺

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

18．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是　 (　 　)

A．CBr₂F₂　 　 　　　　　　　　B．CH₃CH₂OH

C．CH₃CH₂CH₃　 　　　　　　D．CH₃CH(OH)COOH

19．正硼酸(H₃BO₃)是一种层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．正硼酸晶体属于原子晶体　　　　　　　　　 B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构　　 D．1 mol H₃BO₃晶体中有3 mol氢键

20．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )　 　

　A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构　

　B．SF₆易燃烧生成SO₂

　C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

　D．SF₆是原子晶体

第II卷(非选择题，共40分)

二、填空题(共40分)

21．(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是___________________________。

(3)B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________________________。

22、(10分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为(n－1) dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题。

(1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为________。(用元素符号表示)

(2)D元素原子的最外层电子排布图为____________________________

(3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_____________

___________________________________________________________。

(5)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为______，分子中含有________个σ键，________个π键。

23．(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________

(2)铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________。

(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________。

(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写3种)。

24．(10分)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________________________________________。

，原因是_____________________________。

(3)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用________杂化。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为______________________。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g.cm^－3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________ cm³。