1．下列说法正确的是　　 (　) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定很容易发生 C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小 D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57．3kJ.mol－1。分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　　 　B．ΔH1<ΔH2<ΔH3　　　 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3　　　 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

3．已知下列数据： 2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ.mol－1 4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ.mol－1 则2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是　 (　) A．－859 kJ.mol－1　　　　　　　　 B．+859 kJ.mol－1 C．－1 403 kJ.mol－1　　　 　　　　D．－2 491 kJ.mol－1

4．反应N2(g)+O2(g) 　2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是　 (　) A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+ B．由水电离的c(H+)＝1×10－14 mol.L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1 mol.L－1的溶液中：K+、ClO－、SO、SCN－

7．在一定密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是　 (　) A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了 C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体　 D．a＜b

8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　) A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多 B．pH＝4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7 C．将1 L 0.1 mol.L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

9．可逆反应 CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol.L-1，H2O的起始浓度为6mol.L-1，达到平衡时，CO的转化率为　 (　) A．80%　　　　　　 B．75%　　　　　　 C．50%　　　　　 D．25%

10.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是　 (　) A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e－＝2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移