6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+ B．由水电离的c(H+)＝1×10－14 mol.L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1 mol.L－1的溶液中：K+、ClO－、SO、SCN－

7．在一定密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是　 (　) A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了 C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体　 D．a＜b

8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　) A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多 B．pH＝4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7 C．将1 L 0.1 mol.L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

9．可逆反应 CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol.L-1，H2O的起始浓度为6mol.L-1，达到平衡时，CO的转化率为　 (　) A．80%　　　　　　 B．75%　　　　　　 C．50%　　　　　 D．25%

10.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是　 (　) A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e－＝2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

12．(9分)(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。 (2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________　　　　　　　　　　　　 ___； ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________　　　　　 　　　　　　　　___　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

13．(12分)现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： (1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。 A. c(H+)　 　　　B. c(H+)/ c(CH3COOH)　 　　　　 C. c(H+).c(OH－) 　　　　D. c(OH－)/ c(H+) (2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将　 　　　(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_____pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　　 　V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.8×10－5 4.3×10－7 3.0×10－8 K2 -- 5.6×10－11 -- 下列四种离子结合H+能力最强的是______________。 A. HCO3－　 　　　　B. CO32－ 　　　　　C. ClO－　 　　　　D. CH3COO－

14．(14分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________； (2)银电极为电池的　　 极，发生的电极反应式为　　　　　 ；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”) (3)外电路中的电子　　　 (填“流出”或“流向”)Ag电极。 (4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

15．(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0．6 0．9 1．0 1．7 2．6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　 。 (2)该反应为　　　　 　　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　 　　　(多选扣分)。 A．容器中压强不变　　　　 　　　B．混合气体中 c(CO)不变 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)　　　 D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2).c(H2)＝c(CO).c(H2O)，试判断此时的温度为　　　　　　 ℃。 (5)某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于______________mol。