10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是(　　 ) 　 A. ②表示的元素在化合物中通常显+2　价　　　　　　 B. 它们表示四种不同的元素 C. ①③④表示的元素都是金属元素　　　　　　　　 D. ①④表示的是阳离子

11、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是(　　 ) 　 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸

12、2013年6月5日世界环境日中国主题是“同呼吸，共奋斗”，旨在建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 (　　 ) A．大力开发和利用清洁能源　　　　 B．过量施用农药化肥 C．不断改进汽车尾气净化技术 　　 D．污水处理达标后排放

13、下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是(　　 ) 　 　 A．手机塑料外壳　 　 B．紫砂壶　　 　　 C．钛合金表链　 　　　 D．真丝围巾

14、 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示。 　 下列说法正确的是( 　　) 　 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 　 B．甲的溶解度受温度影响较小　 C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t1℃时，甲乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解后的溶液质量都是140g

16、(5分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类的变化微 　　　　　　 观示意图如下： 　 请回答： (1)一个A分子中含有　　　　 个原子。 (2) 4种物质中属于化合物的是　　　　　　 (填图中字母)。 (3)该反应的基本反应类型属于　　　　　　　 反应 (4)写出A与B生成C和D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

17、(4分)核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　 各原子的电子层数相同　 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 最外层电子数依次递增 　(2) 表中不同种元素最本质的区别是　　　　　　 　(填序号)： 　 A．质子数不同 　　B．中子数不同　 　　C．相对原子质量不同 　(3) 仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为　　　　　　　 。

18、(8分)钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场．我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼请回答： (1)钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是　　　　　　　 (填化学式)， 石油属于　　　　　　　 　(填“纯净物”或“混合物”) (2)我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的　 　　　　 　　 (由氨基酸构成的营养素)来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质， 　　 其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指　　　　 　　　(填“分子、原子、元素”)． (3)海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为　 　　　　　　；若要使其变成纯净的水，需要的操作方法为　 　　　　　． (4)某同学知道：海水中含氯化钠，他想通过实验验证海水中含氯化钠，他的做法是：取样于试管中，滴加适量的 　　　　　　溶液和稀硝酸，发现有　　　　　　　　　　　　　　 现象。

19、(4分) CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2的分子个数比为　　　 　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的方法有　　　　 　 　 　　　(填字母序号) A．无色酚酞溶液　 B．紫色石蕊溶液　　 C．PH试纸 请列举CO2的另一种用途　　　　　　　 　　它含量过高还容易引起的环境问题　　　　　　　

20、(6分)现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、CuSO4中的一种或 　　　　　 几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液； ②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： (1)由实验①可确定原粉末中一定没有　　 　　　　　　　　　　 由实验②可确定原粉末中一定没有　　 　　　　　　　　　　 (2)为进一步确定原粉末的组成，取少量粉末按如图所示进行实验： 　　 (每步所加试剂均不同) 根据以上实验现象可知，原粉末中一定有的成分是　 　　　　　　　　， 写出无色溶液与硝酸钡反应生的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (3)按照以上的探究过程及其现象，白色粉末的组成有　　　　　 种可能。 中考21、(8分)某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中 回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。 设计实验方案如下图所示：　 　回答下列问题。 (1)操作a的名称是　　　　　 ，操作a要用到玻璃棒，其作用是　　　　 　 　。 (2)工厂废液中加入过量A的反应化学方程为　　　　　　　　　　　 　 。 (3)已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物，根据所提供的信息请写出 步骤④的化学方程式示 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)溶液乙中的金属离子是　 　　　　　　　　　　(写离子符号)。 (5)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是　　　 　 (填序号)。