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实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。

实验步骤：

(1)、配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液

①计算　 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:　　　　　

②称量　 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体

③配制溶液

把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全　　　 。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒　　　　 到容量瓶中，用少量蒸馏水　　　 烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。　

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

④将配制好的溶液倒入　　 口试剂瓶中，贴好标签。

(2)用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液

计算　　 计算所需2.0mol/L NaCl溶液的体积：　　　　 　

②量取　　 用　　　　　　　　 将所需体积的2.0mol/L NaCl溶液注入到烧杯中

③配制溶液　　 向盛有2.0mol/L NaCl溶液的烧杯中加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。

④将配制好的100mL 0.5mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。

误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？

○使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码)　 　

○配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量　　　 　

○容量瓶在转入溶液前有蒸馏水　　　　 　

○配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液　 　

○烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶　　 　

○定容时溶液凹液面超过刻度线　　　　 　

○定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线　 　

○用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液转入烧杯中 　

○配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视　 　

○定容时，俯视刻度线