15．下列实验方案能够达到相应实验目的的是(　　　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2 C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀盐酸 D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液

16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是(　　 ) 　 A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出 C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大 D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小

17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是(　　　 ) 　 　 A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

18．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是(　　 ) 　 A．8.0g　　 B．11.2g　　　 C．16.0g　　　 D．19.2g

28．(6分)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。 请回答下列问题： 　(1)反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是　　　 　　　　　　　　　　　　　， 　CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是　　　　　　　　　　　　　　 。 　(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(8分)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 　 请回答下列问题： (1)B的化学式是　　　　　　　　　　　　 。 (2)A中一定存在的溶质的化学式是　　　　　　　 。 (3)生成白色沉淀D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)这包粉末中可能含有物质的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 　查阅资料：CO2 + Zn CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。 　 请回答下列问题： 　(1)仪器A的名称是　　 　　　　　，装置B的作用是　　　　　　　　　　　　 ， 尾气处理的方法是　　　　　　　　 。 (2)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子) 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 2 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 则甲组步骤1中反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　， 乙组得到的黑色粉末是　　　　　　　　　　　　 。 (3)从安全考虑，本实验应在装置　　 和　　 之间添加装置E防止倒吸。(填字母编号) (4)该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而　　　　 (填“增强”或“减弱”)。

32．(4分)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： (1)产生氧气的质量； (2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。