10. 下列说法正确的是 　 A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 　 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 　 C．8NH3(g)+6NO2(g)＝7N2(g)+12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行 　 D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

11.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol.L－1.s－1，下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　)　 A.v(C)＝0.2 mol.L－1.s－1　　　　　　　 　　　B.z＝2　 C.B的转化率为25%　　　　　　　　　　 　D.C的体积分数为28.6%

12.升高温度，下列数据不一定增大的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　) A.化学平衡常数K　　　 　　　　　　　　　B.化学反应速率v C.水的离子积常数Kw　　　　　　　　　 　　D.弱酸的电离常数Ka

13.已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)　　 ΔH1　　　　 CO2(g)+C(s)==2CO(g) 　　ΔH2 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　　 　ΔH3　　　　　 2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)　　 ΔH4　 CO(g)+CuO(s)==CO2(g)+Cu(s)　 ΔH5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (　 )　 A. ΔH1＞0，ΔH3＜0　　　　　　　　　　　 　B. ΔH2＜0，ΔH4＞0 C. ΔH2=ΔH1－ΔH3 　　　　　　　　　　　　　D. ΔH3=ΔH4+ΔH5

14.下列离子组一定能大量共存的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 ) A.常温下c(OH－)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－ 　 B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ C.常温下由水电离出来的c(H+) =1×10－13 mol.L－1溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－ D.常温下，Kw／c(H+) =0.1 mol.L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

16. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图1是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多 　 孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法错误的是 　 A．a电极为该电池负极 　 B．O2在b电极上得电子，被氧化 　 C．电池工作时，a电极反应式： 　　　 CH3OCH3-12e－+3H2O→2CO2↑+12H+ 　 D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 第Ⅱ卷(非选择题　 共80分)

16.(12分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 图1 则M、N相比，较稳定的是__________。 (2)已知反应 CO(g)+H2O(g) 　CO2(g)+H2(g)　 △H=－41.2 kJ.mol－1，则反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 △H=　　　 kJ.mol－1。 (3)已知CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g)　 △H = -50 kJ.mol－1，下图2表示由CO2和H2合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是　　　　　 图2 (4)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－a kJ.mol－1，CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH＝－b kJ.mol－1，则b________ a(填“>”、 “<”或“＝”)。 (5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ.mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____________。

17.(14分)下图2是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。 　 图3 (1)人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以　　　　　 形式存在(填三种成分中的一种化学式)。 (2)若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH值范围是　　　　　　　　 。 (3)在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是　　 　　和　　　　　 。[用c(H2CO3)、c(HCO3－)、c(CO32－)关系式表示] (4)现在用0.0100mol.L－1 HCl溶液滴定0.0100mol.L－1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到反应终点的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　。 (5)常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 　　　　 　　和　　　　　　　 　　　　　

18. (12分)在一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。 (1)已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g)　　　 △H＝－25kJ.mol－1 ②3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g)　　 △H＝－47kJ.mol－1 ③Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g)　　　　 △H＝+19kJ.mol－1 则反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的△H＝　　　　　　　　　　　　 。 (2)该反应的平衡常数表达式K＝　 　　　　　　　　　　　　　。升高体系的温度，平衡常数K值　　　　　 (填“增大、减小或不变”) (3)若开始时充入0.2molCO2气体，当反应达到平衡后，将混合气体通过足量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥后称量白色固体为5.0g，则CO2的转化率为　　　　　　　 。 (4)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示。则8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝　 　　　　　　　　mol.L－1.min－1。 (5)下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是　 　　　　　　　(填序号)。 A.升高温度　 　　B.增大压强C.充入一定量CO　　 　D.再加入一些铁粉

19.(12分)一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如图4，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ.Ⅱ中分别加入1mol CO和2mol H2，起始时容器体积均为2L。 　 (1)Ⅰ中达到平衡时，测得CH3OH为amol，若在相同条件下，开始时向Ⅰ中充入了1.5molCO和3.0mol H2，则到达平衡后，生成CH3OH为　　　　　 mol。 (2)Ⅱ中达到平衡时，测得CH3OH的物质的量为bmol，CH3OH的体积分数为m%，则a　　 b(填“＞”.“＜”或“＝”)。若开始时放入x mol CO.y mol H2和0.8mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数也为m%，则x=　　　　 mol。 (3)容器Ⅱ在不同温度下甲醇的物质的量与时间的关系如图5所示： 　 ①500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率=　　　　　　　　　　　 。(用图中相关字母表示)。 ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体积体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　 (选填编号) A.氢气的浓度减少　　　　 　　　　B.正反应速率加快，逆反应速率也加快 C.甲醇的物质的量增加　　 　　　　D.重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一定条件下能自发进行，其原因为　　 　　　。