1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量与物质的量的关系：n＝。

2．摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g.mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。

1．影响物质体积大小的因素：(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22．4L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

1．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。CB＝。物质的量浓度与质量分数的关系：c＝(其中密度的单位是g/ml)。

2．溶液稀释定律(守恒观点)：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

1．主要仪器：①托盘天平：精确度为0．1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒药匙等。

2．溶液的配制步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧摇匀

3．误差分析：误差分析的理论依据：根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 想一想 使用容量瓶的注意事项有哪些？ 练一练