1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)。

1．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。CB＝。物质的量浓度与质量分数的关系：c＝(其中密度的单位是g/ml)。

2．溶液稀释定律(守恒观点)：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

1．主要仪器：①托盘天平：精确度为0．1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒药匙等。

3．误差分析：误差分析的理论依据：根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 想一想 使用容量瓶的注意事项有哪些？ 练一练

1．下列说法中正确的是(　 ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的数目是3．01×1023 C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时其体积比(相同条件下)为1∶2 D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1∶3

2．下列物质，所含分子数最多的是(NA为阿伏加德罗常数)(　 ) A．10gH2　　　　 B．2molCl2　　 C．1.5NACO2　 D．22.4LO2(标况下)

3．配制100mL 0．50 mol.L-1 的 　NaOH溶液，必须用到下列仪器中的(　 )

4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　 ) A．11.2 L氮气所含的分子数为0．5NA B．16 g CH4含有的电子数为8NA C．7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA D．1 L0.1 mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA