3．配制100mL 0．50 mol.L-1 的 　NaOH溶液，必须用到下列仪器中的(　 )

4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　 ) A．11.2 L氮气所含的分子数为0．5NA B．16 g CH4含有的电子数为8NA C．7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA D．1 L0.1 mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA

5．在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　 ) A．1:4　　　　　 　B．1:3 　　　　　C．1:2　　　　 　D．1:1

6．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　 ) A．体积相等时密度相等　　 　　B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 　D．质量相等时具有的质子数相等

7．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A．1:1:1 　　B．3:2:1　　 　C．3:2:3　 　　　D．1:1:3

9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)将10．6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na+的物质的量浓度为________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0．4 mol.L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____　 。 (2)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为　　　　 。

10．实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。 (1)本实验室中需要的仪器是　　　　　　　　　　 　。 (2)要将浓硫酸在　　 中稀释，稀释时的操作方法是　　　　　 。 (3)必须将稀释后的硫酸　　　　　 后再移液，原因是　　　　　 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会　　　　 (偏高、偏低、无影响)。 专题3 氧化还原反应 看一看

氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。 还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的　难易程度　，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO31．根据氧化还原反应的方向：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂　。

2．根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。

3．根据金属活动性顺序表判断