5．根据元素周期表

6．根据反应的难易程度

7．根据电化学原理判断

8．其他条件

1．氧化还原反应方程式的配平：①标好价：②列变化。③求总数。④配系数。⑤细检查。

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　 ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是(　 ) A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色 B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存 C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－

3．下列反应，属于氧化还原反应的是(　 ) A．2Na2O2 + 2CO2　 = 2Na2CO3+ O2　　 B．Na2O + CO2= Na2CO3 C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O　 D．2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O

4．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是(　 ) A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

5．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是(　 ) A．每1 molCrO3发生氧化反应，转移3 mol e—　 B．C2H5OH是还原剂 C．CrO3在反应中表现氧化性　　　 D．C2H5OH在反应中失去电子