8．其他条件

1．氧化还原反应方程式的配平：①标好价：②列变化。③求总数。④配系数。⑤细检查。

2．电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想：电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。 想一想 氧化还原反应中电子的转移如何表示？ 练一练

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　 ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是(　 ) A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色 B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存 C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－

4．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是(　 ) A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

5．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是(　 ) A．每1 molCrO3发生氧化反应，转移3 mol e—　 B．C2H5OH是还原剂 C．CrO3在反应中表现氧化性　　　 D．C2H5OH在反应中失去电子

6．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(　 )　　　 A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时Z可能是FeCl3

7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　 ) A．IO4－作氧化剂 B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

8．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　 ) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂