2．电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想：电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。 想一想 氧化还原反应中电子的转移如何表示？ 练一练

1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　 ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是(　 ) A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色 B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存 C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－

3．下列反应，属于氧化还原反应的是(　 ) A．2Na2O2 + 2CO2　 = 2Na2CO3+ O2　　 B．Na2O + CO2= Na2CO3 C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O　 D．2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O

4．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是(　 ) A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

6．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(　 )　　　 A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时Z可能是FeCl3

7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　 ) A．IO4－作氧化剂 B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

8．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　 ) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

9．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。 (1)完成并配平下列化学方程式: (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________． A．氧化性　 　　B．还原性　 　　C．酸性　 　　D．碱性 (3)若生成0．2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol． (4)砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。 专题4 离子反应 看一看

(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。 (4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。