7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　 ) A．IO4－作氧化剂 B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

8．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　 ) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

9．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。 (1)完成并配平下列化学方程式: (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________． A．氧化性　 　　B．还原性　 　　C．酸性　 　　D．碱性 (3)若生成0．2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol． (4)砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。 专题4 离子反应 看一看

(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。 (4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。

1．书写离子方程式的技巧 (1)与量有关的离子方程式的书写：书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。 (2)离子反应中的优先原理：①优先氧化原理(或优先还原原理)；②优先沉淀原理

(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存：①有气体产生。②有沉淀生成。③有弱电解质生成。④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 (2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)由于形成络合离子，离子不能大量共存 (4)能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH－)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

3．审题时还应特别注意以下几点： (1)溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。 (2)酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42－、H2PO4－)既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。

3．注意离子共存问题。 ①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。③离子是否会隐蔽转化，如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3+。 想一想 什么反应不写离子方程式？ 练一练