9．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。 (1)完成并配平下列化学方程式: (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________． A．氧化性　 　　B．还原性　 　　C．酸性　 　　D．碱性 (3)若生成0．2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol． (4)砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。 专题4 离子反应 看一看

(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。 (4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。

1．书写离子方程式的技巧 (1)与量有关的离子方程式的书写：书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。 (2)离子反应中的优先原理：①优先氧化原理(或优先还原原理)；②优先沉淀原理

2．离子方程式正误判断： (1)忽视物质性质臆造离子方程式。 (2)不能合理拆分化学式。 (3)忽视电荷守恒或原子守恒。 (4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整。 (5)忽视氧化还原反应。 (6)忽视反应环境错写生成物

(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存：①有气体产生。②有沉淀生成。③有弱电解质生成。④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 (2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)由于形成络合离子，离子不能大量共存 (4)能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH－)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。

3．注意离子共存问题。 ①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。③离子是否会隐蔽转化，如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3+。 想一想 什么反应不写离子方程式？ 练一练

1．下列关于离子检验的说法中，正确的是(　 ) 　A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1- 　B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32- 　C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 ) A．1．0 mol.L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ ､Al3+､ Cl—､C2O42- B．水电离出的c(OH-)=10-13mol.L-1的溶液中：Na+､Ba2+､Cl-､I- C．1．0 mol.L-1 KI溶液中：H+､Fe3+､SCN-､SO42－ D．pH=13的溶液中：NH4+､Na+､NO3-､SO42-