3．审题时还应特别注意以下几点： (1)溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。 (2)酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42－、H2PO4－)既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。

3．注意离子共存问题。 ①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。③离子是否会隐蔽转化，如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3+。 想一想 什么反应不写离子方程式？ 练一练

1．下列关于离子检验的说法中，正确的是(　 ) 　A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1- 　B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32- 　C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

3．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是(　 ) A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－　　　　　　　 B．一定不存在I－、SO32－ C．一定呈碱性　　　　　　　　　　　　 D．一定存在NH4+

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 ) A．K+、OH—、Na+、NO3—　　　　 　　B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ C．Na+、Fe3+、SO42—、I—　　　　　 D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

5．下列离子方程式正确的是(　 ) A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++ 2OH－=Mg(OH)2↓ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O =2Na++ 2OH－+O2↑ C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

6．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　 ) A．石蕊变红色的溶液：Na+ ．Mg2+　 Cl—、SO2-4 B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+ C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S D．由水电离出的c ( H+)=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

7．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　 ) 　 粒子组 评价及离子方程式 A K+、Al3+、 SO42-、NO3- 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- 能大量共存于同一溶液中 C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓ D Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑