3．注意离子共存问题。 ①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。③离子是否会隐蔽转化，如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3+。 想一想 什么反应不写离子方程式？ 练一练

1．下列关于离子检验的说法中，正确的是(　 ) 　A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1- 　B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32- 　C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 ) A．1．0 mol.L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ ､Al3+､ Cl—､C2O42- B．水电离出的c(OH-)=10-13mol.L-1的溶液中：Na+､Ba2+､Cl-､I- C．1．0 mol.L-1 KI溶液中：H+､Fe3+､SCN-､SO42－ D．pH=13的溶液中：NH4+､Na+､NO3-､SO42-

3．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是(　 ) A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－　　　　　　　 B．一定不存在I－、SO32－ C．一定呈碱性　　　　　　　　　　　　 D．一定存在NH4+

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 ) A．K+、OH—、Na+、NO3—　　　　 　　B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ C．Na+、Fe3+、SO42—、I—　　　　　 D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

6．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　 ) A．石蕊变红色的溶液：Na+ ．Mg2+　 Cl—、SO2-4 B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+ C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S D．由水电离出的c ( H+)=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

7．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　 ) 　 粒子组 评价及离子方程式 A K+、Al3+、 SO42-、NO3- 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- 能大量共存于同一溶液中 C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓ D Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是(　 ) A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存 B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+ C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

9．向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na+的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是(　 ) A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化 C、溶液的颜色发生了变化　　　 D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

10．下列离子方程式中，书写正确的是(　 ) A．硅酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-＝H2O B．硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑ C．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+CO2↑ D．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3- 专题5 元素及其化合物 看一看