6．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是(　 ) A．N2　　　 B．NH3　　 C．CO2　　　 D．NO

7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　 ) 　 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO3溶于水后能导电 SO3为电解质 B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4常温下能与Cu发生反应 D 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应

8．A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系： (1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。

0．05 mol.L—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时， 溶液中的c(H+)/c(OH—)＝1012。 ①写出E→C的一个化学方程式___________________________； ②在A→C的反应中，每转移1 mol e— 就会放热 143．5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。 (2)若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。 ①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________(用离子方程式表示)； ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为_______。D→E的化学方程式为_______________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为____。 (3)若A-E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。 专题6 元素周期表和元素周期律 看一看

1、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律：(1)从元素周期表归纳电子排布规律：①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。(2)从元素周期表归纳元素化合价规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

3．微粒半径大小比较的常用规律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+，S2－>Cl－。②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。③电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+。④同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe。

4、“位—构—性”的综合判断与应用：(1)性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。④金属与H2O或酸反应的难易程度。(2)“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

5、化学键：离子键和共价键的比较 比较 离子键 共价键 成键 条件 活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用 微粒 阴、阳离子 原子 实质 静电作用 静电作用 分类 　 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键 存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

6、电子式：电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“.”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。 想一想 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 练一练

1．下列事实能用元素周期律解释的是(　 ) A．沸点：H2O>H2Se>H2S　　　　　　 B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2　　　　　　　 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3