2、元素金属性和非金属性的比较方法 金 属 性 比 较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判断 依据 (1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。 (2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 (3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强 (4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 (5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 (6)若Xn++Y→X+Ym+，则Y比X金属性强 非 金 属 性 比 较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判断 依据 (1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱 (2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强 (3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 (4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 (5)若An－+B-→Bm－+A，则B比A非金属性强

3．微粒半径大小比较的常用规律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+，S2－>Cl－。②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。③电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+。④同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe。

4、“位—构—性”的综合判断与应用：(1)性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。④金属与H2O或酸反应的难易程度。(2)“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

5、化学键：离子键和共价键的比较 比较 离子键 共价键 成键 条件 活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用 微粒 阴、阳离子 原子 实质 静电作用 静电作用 分类 　 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键 存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

6、电子式：电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“.”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。 想一想 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 练一练

2．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于(　 ) A．原子与原子之间　　　　　　　　 　　　　B．分子与分子之间 C．离子与离子之间　　　　　　　　　 　　D．离子与电子之间

3．下列说法不正确的是(　 ) A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强 B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强 C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强 D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强

4．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　 ) A．ZY、ZW的水溶液都显酸性 B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小： Z+>R2—>W—>Y— C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R D．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是(　 ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1．86 0．99 1．43 1．60 0．75 0．74 主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— －1 —— —— -3 -2 A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸 D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

6．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是(　 ) A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O　　　 B．原子半径：Se>S>Cl C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4　　　 D．还原性：S2-> Se2- >Br-