5、化学键：离子键和共价键的比较 比较 离子键 共价键 成键 条件 活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用 微粒 阴、阳离子 原子 实质 静电作用 静电作用 分类 　 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键 存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

6、电子式：电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“.”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。 想一想 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 练一练

1．下列事实能用元素周期律解释的是(　 ) A．沸点：H2O>H2Se>H2S　　　　　　 B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2　　　　　　　 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

2．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于(　 ) A．原子与原子之间　　　　　　　　 　　　　B．分子与分子之间 C．离子与离子之间　　　　　　　　　 　　D．离子与电子之间

3．下列说法不正确的是(　 ) A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强 B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强 C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强 D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是(　 ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1．86 0．99 1．43 1．60 0．75 0．74 主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— －1 —— —— -3 -2 A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸 D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

6．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是(　 ) A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O　　　 B．原子半径：Se>S>Cl C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4　　　 D．还原性：S2-> Se2- >Br-

7．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是(　 ) A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　 ) A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

9．下列有关化学用语表示正确的是(　 ) A．水分子的比例模型： 　B．F－的结构示意图： C．H2O2的电子式：　　 D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6