5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是(　 ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1．86 0．99 1．43 1．60 0．75 0．74 主要 化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— －1 —— —— -3 -2 A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸 D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

6．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是(　 ) A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O　　　 B．原子半径：Se>S>Cl C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4　　　 D．还原性：S2-> Se2- >Br-

7．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是(　 ) A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　 ) A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

9．下列有关化学用语表示正确的是(　 ) A．水分子的比例模型： 　B．F－的结构示意图： C．H2O2的电子式：　　 D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2．化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。 特征：既有物质变化，又有能量变化。

3．反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。

4．反应热的测定： (1)仪器：量热计 (2)原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ/K，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。

1．定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。