7．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是(　 ) A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　 ) A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

9．下列有关化学用语表示正确的是(　 ) A．水分子的比例模型： 　B．F－的结构示意图： C．H2O2的电子式：　　 D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

10．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是(　 ) A．简单阳离子的氧化性：Y＞X　 B．气态氢化物的稳定性：Z＜M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z 专题7 化学反应与能量 看一看

1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

3．反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。

4．反应热的测定： (1)仪器：量热计 (2)原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ/K，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。

1．定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3．书写：热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)。 注意：注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。