1．定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3．书写：热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)。 注意：注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

1．含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应途径无关。

2．意义：间接计算某些反应的反应热。

2．反应热的有关计算： (1)依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。 (2)主要方法：①根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。②根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。④根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

比较项目 燃烧热 中和反应的反应热 相 同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH＜0，单位：kJ/mol 不 同点 反应物的量 可燃物是1mol 不限量 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热 的含义 25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3 kJ/mol

1．分类 (1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，不再生。 (2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。 (3)一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。 (4)二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等

2．能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。 想一想 反应的吸热放热是否与反应条件有关？ 练一练

1．已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　 △H1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　 △H2 (3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H3 (4)2CO2(g)+4H2(g)CH3COOH(l)+2H2O(l)　 △H4 (5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)　 △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　 ) A．△H1>0，△H2<0 　　　　　B．△H5=2△H2+△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 　　　　　D．△H4=△H1－2△H3