2．意义：间接计算某些反应的反应热。

1．ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

2．反应热的有关计算： (1)依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。 (2)主要方法：①根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。②根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。④根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

比较项目 燃烧热 中和反应的反应热 相 同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH＜0，单位：kJ/mol 不 同点 反应物的量 可燃物是1mol 不限量 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热 的含义 25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3 kJ/mol

1．分类 (1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，不再生。 (2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。 (3)一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。 (4)二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等

1．已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　 △H1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　 △H2 (3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H3 (4)2CO2(g)+4H2(g)CH3COOH(l)+2H2O(l)　 △H4 (5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)　 △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　 ) A．△H1>0，△H2<0 　　　　　B．△H5=2△H2+△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 　　　　　D．△H4=△H1－2△H3

2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　 ) ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量； ⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间； A．③④⑤⑥　　 B．①③④⑤　 　C．①②③⑥⑦　 　D．①②③④⑤⑥

3．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　 △H＝-571．6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)　 △H＝-2220 kJ/mol 7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为(　 ) A．1：1　　　　 B．2：5　　　　 C．3：4　　　　 D．5：2

4．已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　 ) A．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　 ΔH1　　 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　 ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH3　　 S(g)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH4 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH5 　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　 ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①②　　　　　 B．②③　　 　　　C．②③④　　　　 D．①②③