比较项目 燃烧热 中和反应的反应热 相 同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH＜0，单位：kJ/mol 不 同点 反应物的量 可燃物是1mol 不限量 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热 的含义 25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3 kJ/mol

1．分类 (1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，不再生。 (2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。 (3)一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。 (4)二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等

2．能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。 想一想 反应的吸热放热是否与反应条件有关？ 练一练

1．已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　 △H1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　 △H2 (3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H3 (4)2CO2(g)+4H2(g)CH3COOH(l)+2H2O(l)　 △H4 (5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)　 △H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　 ) A．△H1>0，△H2<0 　　　　　B．△H5=2△H2+△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 　　　　　D．△H4=△H1－2△H3

2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　 ) ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量； ⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间； A．③④⑤⑥　　 B．①③④⑤　 　C．①②③⑥⑦　 　D．①②③④⑤⑥

4．已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　 ) A．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　 ΔH1　　 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　 ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH3　　 S(g)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH4 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH5 　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　 ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①②　　　　　 B．②③　　 　　　C．②③④　　　　 D．①②③

6．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－akJ.mol一1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 　△H=－bkJ.mol一1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)　　 △H=－ckJ.mol一1 则下列叙述正确的是(　 ) A．由上述热化学方程式可知b>c　　 B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)　 　△H=2(b一a)KJ∙ mol一1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

7．已知如下两个热化学反应:(l)+H2(g)→(l) H＞0 ① (l)+2H2(g)→(l)　　　 H＜0 ② 下列说法不正确的是(　 ) A．反应①、②都属于加成反应　 B．l，3一环己二烯比苯稳定 C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

8．下列变化过程，属于放热过程的是(　 ) A．酸碱中和反应　　 　　　B．液态水变成水蒸气 C．弱酸弱碱电离　　 　　　D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 专题8 化学反应速率和化学平衡 看一看