2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　 ) ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量； ⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间； A．③④⑤⑥　　 B．①③④⑤　 　C．①②③⑥⑦　 　D．①②③④⑤⑥

3．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　 △H＝-571．6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)　 △H＝-2220 kJ/mol 7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为(　 ) A．1：1　　　　 B．2：5　　　　 C．3：4　　　　 D．5：2

4．已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　 ) A．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　 ΔH1　　 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　 ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH3　　 S(g)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH4 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH5 　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　 ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①②　　　　　 B．②③　　 　　　C．②③④　　　　 D．①②③

6．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－akJ.mol一1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 　△H=－bkJ.mol一1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)　　 △H=－ckJ.mol一1 则下列叙述正确的是(　 ) A．由上述热化学方程式可知b>c　　 B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)　 　△H=2(b一a)KJ∙ mol一1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

8．下列变化过程，属于放热过程的是(　 ) A．酸碱中和反应　　 　　　B．液态水变成水蒸气 C．弱酸弱碱电离　　 　　　D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 专题8 化学反应速率和化学平衡 看一看

1．

2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

1．概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示。

2．表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝。