6．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－akJ.mol一1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 　△H=－bkJ.mol一1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)　　 △H=－ckJ.mol一1 则下列叙述正确的是(　 ) A．由上述热化学方程式可知b>c　　 B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)　 　△H=2(b一a)KJ∙ mol一1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

7．已知如下两个热化学反应:(l)+H2(g)→(l) H＞0 ① (l)+2H2(g)→(l)　　　 H＜0 ② 下列说法不正确的是(　 ) A．反应①、②都属于加成反应　 B．l，3一环己二烯比苯稳定 C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

8．下列变化过程，属于放热过程的是(　 ) A．酸碱中和反应　　 　　　B．液态水变成水蒸气 C．弱酸弱碱电离　　 　　　D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 专题8 化学反应速率和化学平衡 看一看

1．

2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

2．表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝。

3．注意事项：(1)表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。(2)对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。(4)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。(6)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。

4．化学平衡常数K的应用：(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。(2)利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。(3)可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Qc，即。

(1)等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。 (2)放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 (3)大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。 想一想 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 练一练1．决定化学反应速率的根本因素是(　 ) A．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质　　　　　　　 D．催化剂的加入

2．一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化