2．表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝。

3．注意事项：(1)表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。(2)对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。(4)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。(6)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。

4．化学平衡常数K的应用：(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。(2)利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。(3)可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Qc，即。

(1)等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。 (2)放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 (3)大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。 想一想 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 练一练1．决定化学反应速率的根本因素是(　 ) A．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质　　　　　　　 D．催化剂的加入

2．一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

4．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　) A．α1、α2均减小　　　 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大　　 D．α1增大，α2减小

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是(　 ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

6．在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0．5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0．20mol/L。下列判断中正确的是(　 ) A．A的质量分数增大　　　　　　　　　 B．化学计量数：m+n >3 C．平衡向右移动　　　　　　　　　　　 D．物质C的体积分数减小

7．对于反应A2+3B2 　2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是(　 ) A．v (B2)=1．8 mol.L-1.min-1　　　 B．v (A2)=0．4 mol.L-1.s-1 C．v (C)=0．6 mol.L-1.s-1　　　　 D．v (B2)=0．42 mol.L-1.s-1

8．反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为(　 )　 A．2A(g)+ 6B(g)3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g) C．3A(g)+ B(g)2C(g)+ D(g) 　D．A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(g)