4．化学平衡常数K的应用：(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。(2)利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。(3)可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Qc，即。

(1)等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。 (2)放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 (3)大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。 想一想 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 练一练1．决定化学反应速率的根本因素是(　 ) A．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质　　　　　　　 D．催化剂的加入

2．一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

3．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 (　　 ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

4．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　) A．α1、α2均减小　　　 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大　　 D．α1增大，α2减小

6．在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0．5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0．20mol/L。下列判断中正确的是(　 ) A．A的质量分数增大　　　　　　　　　 B．化学计量数：m+n >3 C．平衡向右移动　　　　　　　　　　　 D．物质C的体积分数减小

7．对于反应A2+3B2 　2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是(　 ) A．v (B2)=1．8 mol.L-1.min-1　　　 B．v (A2)=0．4 mol.L-1.s-1 C．v (C)=0．6 mol.L-1.s-1　　　　 D．v (B2)=0．42 mol.L-1.s-1

8．反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为(　 )　 A．2A(g)+ 6B(g)3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g) C．3A(g)+ B(g)2C(g)+ D(g) 　D．A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(g)

9．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．12 mol/L，则下列判断正确的是(　　 　) A．c1 : c2＝1 : 3　　　 　　B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) C．X、Y的转化率不相等　 　　D．c1的取值范围为0．06＜c1＜0．16 mol/L 专题9 电化学及其应用 看一看

(1)由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 (5)电极增重或减轻。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 (6)有气泡冒出。电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。2．原电池电极反应式和总反应式的书写