2．一定条件下反应2AB(g)A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

3．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 (　　 ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

4．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　) A．α1、α2均减小　　　 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大　　 D．α1增大，α2减小

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是(　 ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

6．在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0．5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0．20mol/L。下列判断中正确的是(　 ) A．A的质量分数增大　　　　　　　　　 B．化学计量数：m+n >3 C．平衡向右移动　　　　　　　　　　　 D．物质C的体积分数减小

8．反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为(　 )　 A．2A(g)+ 6B(g)3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g) C．3A(g)+ B(g)2C(g)+ D(g) 　D．A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(g)

9．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．12 mol/L，则下列判断正确的是(　　 　) A．c1 : c2＝1 : 3　　　 　　B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) C．X、Y的转化率不相等　 　　D．c1的取值范围为0．06＜c1＜0．16 mol/L 专题9 电化学及其应用 看一看

(1)由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 (5)电极增重或减轻。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 (6)有气泡冒出。电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。2．原电池电极反应式和总反应式的书写

1．依据原电池原理比较金属活动性强弱 (1)电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。 (2)在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 (3)原电池的正极通常具备特定的现象：有气体生成，或电极质量增加或不变等；负极通常不断溶解，质量减少。

2．根据原电池原理，把各种氧化还原反应设计成电池：从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。